2021年山东省中考化学真题分类汇编：实验与实验探究（附答案解析）

2021年山东省中考化学真题分类汇编：实验与实验探究

一.实验探究题（共14小题）

1.（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。

【实验装置】

【查阅材料】

I.乙焕（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用

电石（CaC2）与水反应来制取。

II.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

【实验探究】

（1）实验室用高镭酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号，下

同）；实验室用电石制取乙焕，选用的发生装置是,收集装置是。

（2）实验室制取乙块后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量溶液溶液变红色滤液中的溶质

②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液_是氢氧化钙

实验操作②中发生反应的化学方程式是。

（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙块完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序

为：乙烘完全燃烧产物接（填序号）。

2.（2021•临沂）结合下列实验回答有关问题。

（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是。

（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是,检验两个玻璃管中气

体的方法是。

（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是o

3.（2021•薄泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为，化学反应方程式

为________

（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应

产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,你认为

他选择的理由是。若用F装置收集氧气，进气端应选择端（用“b”

或“c”填空）。

4.（2021•烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料

可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的

质量比。兴趣小组进行了以下探究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

74g彳攵青蒿素

匕磅星拙氧化铜粉5

电热丝|

电加热器

C

图一图二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的

化学方程式是o

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质

量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称

量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是o

【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是o

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置,

其目的是。

5.(2021•荷泽)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金

属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学

设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。

则B溶液是溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的数值相等。

FPH4♦温度七

齐度―

搅拌器0―X-

溶液质量g溶液质勤g

图一图二图三

稀硫酸

1

1A

稀硫酸蓝色口溶液/、图y\

i-

蓝色溶液

氢氧化钠溶液无色溶液

图四

(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、硫酸

猜想三：

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据

产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是。

【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝

色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是O

6.（2021•潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制

100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是o

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来。图中错误改正后，

粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称

量氯化钠时1g以下用游码）。

（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镒子和（填一种仪器

名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量时氯

化钠和祛码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数

（填“大于”"等于"或“小于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。

【反思拓展】

（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因

是。

7.（2021•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置:

a止水夹

（1）仪器a的名称；仪器b的名称。

（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、

稀盐酸（10%）,请你选择适当的药品和装置完成下列问题：

①制取氢气的化学方程式为，选用该原理的依据有。

A.原料廉价易得

B.反应速率适中

C.制得的气体要纯净

D.实验条件易于控制

②选用的装置有（填装置字母）。

（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是（用

字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

“多孔隔板处'放大图

（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物

质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）

【提出猜想】产生的气体可能是SO2、02或H2中的一种。

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。

【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）

实验步骤实验现象实验结论

①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是02

②将该气体通入澄清石灰水中产生的气体不是S02

③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如产生的气体是H2

图）

表面含CuO的铜网

【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。

【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一

种方法。

氢气的化学方程式。

8.（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制

取并收集一定量甲烷气体进行实验。

【查询资料】

I.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。

II.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：

CH3coONa+NaOH匕Na2cO3+CH4f。

【实验装置】

（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置

是;

（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F）,烧杯内壁有

生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为o由此推断，甲烷中一

定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为；

（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E,目的是。

9.（2021•泰安）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：

图甲图乙图丙

（1）图甲中玻璃棒的作用是

（2）图乙是电解水的实验，a端为电源（填“正”或"负”）极。

（3）图丙A中的现象是；B中发生反应的化学方程式为；C中观察到

蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明

10.（2021•泰安）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展

了探究活动。

研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。

相关信息：

①钠贮存在煤油中

02Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

③2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

@BaC12溶液pH=7

（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚醐试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸

吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成

闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。

①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.o

②烧杯中的溶质除酚酬外还含有（填化学式）。

③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现

象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是（填化学式）

溶液。

（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄

色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2,将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白

色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：I.NaOH；H.Na2c03；III.。

为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量白色粉末于试管综合实验现象判断，此白色

中，加水溶解，滴加过量的一粉末是Na2c03

溶液

②静止后，向上层清液中滴无明显现象

加少量溶液

11.（2021•潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探

究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：

【查阅资料】

a.过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体

b.H2O2+CU（OH）2—C11O2+2H2O

【实验过程】

步骤一：制备氢氧化铜

向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生

蓝色沉淀。

步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合

向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为

黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得

到黑色沉淀。

分析实验过程，请完成下列问题：

(1)CuO2中氧元素的化合价为,请写出产生蓝色沉淀的化学方程式。

为验证该气体是否为氧气，可以使用进行检验。

【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？

【作出猜想】

(2)小组成员作出如下猜想：

猜想想Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生02；

猜想II：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生02；

猜想m：(填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生02。

【验证猜想】

①某同学立即否定猜想1,11,理由是。

②简述验证猜想III正确的实验方案。

【反思拓展】

黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为O

12.(2021•烟台)化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验

探究，结合装置回答下列问题：

if1方〔

□

ABCDE

(1)写出标号仪器的名称：①________；②__O

(2)下列制取气体的反应可选用装置A的是(填序号)。

①二氧化铳与浓盐酸加热制取C12

②大理石与稀盐酸制取C02

③加热氯酸钾与二氧化镐制取02

④锌粒与稀硫酸制取H2

（3）实验室用过氧化氢和二氧化铳制取氧气，反应的化学方程式是。可选用

的收集装置是（填装置序号，下同）。

（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2

和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S,该反应的化学

方程式是，应选用的发生装置是,该实验需要对剩余的硫化氢气体

进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。

a.用稀硫酸吸收

b.用氢氧化钠溶液吸收

c.点燃

13.（2021•烟台）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了

如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

氢氧化钠样品溶液

【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支

试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚麟试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶

液，如图所示。

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）.

（2）实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大

烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中

的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化韧溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红上层清液中呈碱性的物质是_

色

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧

化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是o

14.（2021•济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分，小亮进行了

下面的实验：

（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色,

该溶液呈（填“酸性”“碱性”）；

（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液

一定是溶液；

（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：

实验步骤现象实验结论

2021年山东省中考化学真题分类汇编：实验与实验探究

参考答案与试题解析

一.实验探究题（共14小题）

1.（2021•临沂）分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。

【实验装置】

【查阅材料】

I,乙快（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用

电石（CaC2）与水反应来制取。

II.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

【实验探究】

（1）实验室用高镒酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是AE（填序号，下

同）；实验室用电石制取乙快，选用的发生装置是,收集装置是D或E。

（2）实验室制取乙焕后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。

实验操作实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量酚避溶液溶液变红色滤液中的溶质

②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液有白色是氢氧化钙

沉淀生成

实验操作②中发生反应的化学方程式是Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH.

（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙焕完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序

为：乙快完全燃烧产物接JG（填序号）。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；氧气的制取

装置；氧气的收集方法.

【专题】科学探究.

【分析】（1）根据制取装置包括加热和不需加热两种，用高锈酸钾或氯酸钾制氧气属于

固固加热型制取气体.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气

法和排水法收集；实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取属于固液常温型制取气体;

乙焕（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空

气法和排水法收集；

（2）根据实验的现象和结论分析所加试剂；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氢氧化钠；

（3）根据可用无水硫酸铜检验水，澄清石灰水检验二氧化碳以及物质检验的顺序分析。

【解答】解：（1）高镒酸钾制氧气属于固固加热型制取气体.氧气的密度比空气的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应用

排水法；实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取乙快，属于固液常温型制取气体，

乙焕（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空

气法和排水法收集；故填：AE；B；D或E；

（2）酚醐遇碱性变红，滤液中的溶质是氢氧化钙，实验现象溶液变红色，因此①取少

量滤液于试管中，滴加少量酚酷溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，化学方程式为Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH；实验现象是产生白色沉淀；

故填：酚龈有白色沉淀生成；Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH；

（3）乙烘完全燃烧的产物是水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，检验二氧化碳应用

澄清石灰水，检验的顺序应先检验水，再检验二氧化碳；故填：JG。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重

要考点之一，主要出现在实验题中。

2.(2021•临沂)结合下列实验回答有关问题。

(1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。

(2)实验乙a玻璃管中收集到的气体是氧气，检验两个玻璃管中气体的方法是用

燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象。

(3)实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，

上面的蜡烛后熄灭。

【考点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验.

【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】(1)从铁丝在氧气中燃烧的生成物状态进行分析；

(2)从收集到的气体体积比进行分析，从气体检验的方法进行分析；

(3)从二氧化碳的物理性质及化学性质进行分析。

【解答】解：(1)铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，所以水的目的是防止生成的

高温熔融物溅落炸裂瓶底；

(2)电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2,所以a玻璃管中收集到的气体是氢气，

检验氢气和氧气都可以用燃烧着的木条，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺盛的

是氧气；

(3)由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空

气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；

故答案为：(1)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；

(2)氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象；

（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。

3.（2021•芮泽）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为B或C,化学反应方程式为

2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t。

（3）经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应

产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,你认为

他选择的理由是B装置可以控制反应的速率。若用F装置收集氧气，进气端应选择

端（用“b”或"c”填空）。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、

生成物和反应条件书写化学方程式；

（3）根据装置B和C的特点进行分析；根据氧气的性质和装置F的特点进行分析。

【解答】解：（Da仪器的名称是集气瓶；

（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，

可用装置B或C作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的

化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t:

（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属

于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：B装置可以控制反

应的速率；氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，进气端应选择b端。

故答案为：

（1）集气瓶；

（2）B或C；2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2t；

（3）B装置可以控制反应的速率；b»

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重

要考点之一，主要出现在实验题中。

4.（2021•烟台）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料

可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的

质量比。兴趣小组进行了以下探究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

7.1g双青蒿素

蚩

足

生

灰

量

石

足

氧

氨

硫

浓

钠

,刊

酸

液

溶

BCDF

-

图一图二

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是①（填序号）。

①足量NaOH溶液、足量浓硫酸

②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的

化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2。

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质

量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称

量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置反应前的质量/g反应后的质量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是45：

6：20O

【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是15：24：5。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是将装

置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，

其目的是将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；元素质量比

的计算.

【专题】科学探究.

【分析】（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、

E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量进行分析，因此，应除去空气中的氧气和

水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，

若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气分析；

（2）根据生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙：

（3）根据化学反应遵循质量守恒定律分析；

（4）根据原子个数之比等于元素的质量除以相对原子质量之比分析；

（5）根据实验的原理分析；

（6）根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳分析。

【解答】解：（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根

据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此，应除去空气中的氧气和水，

以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺

序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气；故选：①；

（2）生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2;故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反应生成水的质量：80.1g-74.7g=5.4g,其中氢元素质量:5.4gx2x100%=0.6g,

反应生成二氧化碳的质量：96.8g-80.3g=16.5g,其中碳元素质量：16.5gX1三X100%

44

=4.5g,

双青蒿素中氧元素质量：7.1g-0.6g-4.5g=2g,

双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：4.5g：0.6g：2g=45：6：20；

故填：45：6：20；

(4)碳原子、氢原子、氧原子个数比=_5g_：0-6g;2g=15:24：5；故填：15：

12116

24：5；

(5)根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置

增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此实验过程中，加热前要先通入空气一段时

间，空气中含有二氧化碳和水，因此该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水排尽，以

免影响实验结果；故填：将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；

(6)在实验过程中部分碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳元素转化成的一氧化碳不能转

化成二氧化碳，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小，因此在装置C和D之间增加氧

化铜可以将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳，使测定结果更准确；故填：将碳

元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.(2021•荷泽)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金

属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学

设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。

则B溶液是硫酸溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等。

PH传温度

感住感

器器

0

4二拌

4兄百

J

图

-

溶液

无色

溶液

化钠

氢氧

图四

实验：

四所示

了如图

组又做

趣小

学兴

该化

(3)

么？

是什

溶质

液的

色溶

中无

试管

】②号

问题

【提出

钠

：硫酸

想一

】猜

猜想

【作出

硫酸

钠、

硫酸

二：

猜想

钠

氢氧化

钠、

硫酸

三：

猜想

根据

后，

试剂

一种

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