2021年山东省威海市环翠区中考化学一模试卷

2021年山东省威海市环翠区中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A.镁粉用于制作照明弹B.鸨用于制作白炽灯丝

C.生铁用于铸造铁锅D.液氮可用作制冷剂

2.（2分）威海市已实行垃圾分类回收。废旧矿泉水瓶属于（）

B.

D.

3.（2分）下列关于物质变化的认识不正确的是（)

A.化学变化的实质是原子重新组合

B.物理变化过程中改变的只是微粒间的排列方式，不会导致能量的变化

C.自然界中的碳、氧循环主要通过化学变化实现

D.物质的变化既受其自身因素的影响，又受外界环境因素的影响

4.（2分）下列各图中,和。分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

5.（2分）已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为

同系物。如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙酚：（C2H50H）

互为同系物的是（）

A.CH3COOHB.C4H9OHC.HCHOD.C3H8

6.（2分）下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案中，不正确的是（）

选项物质杂质除杂质方案

AH2HC1通过足量氢氧化钠溶液，干燥

BNaOH溶液Na2c。3加适量石灰水，过滤

CNaCl溶液Na2so4加入适量硝酸钢溶液，过滤

DMnO2KC1加水充分溶解，过滤，洗涤

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起（液体X的体

积忽略不计），则液体X和固体丫是（）

A.水和氢氧化钠

B.水和硝酸锈

C.过氧化氢溶液和二氧化镒

D.稀盐酸和碳酸钙

8.（2分）去年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是

()

A.尿素【CO（NH2）2］能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿

B.KN03属于复合肥

C.化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染

D.为增强肥效，改良土壤酸性，同时施用氯化筱与熟石灰

9.（2分）下列说法不正确的是（）

A.通过控制温度等条件来控制物质的变化，使之向着有益于人类的方向进行

B.木炭充分燃烧减少的质量等于生成的二氧化碳气体的质量

C.在一定条件下，含有同一元素的物质可能相互转化

D.凡是能在空气中燃烧的物质，在氧气中燃烧一定更加剧烈

10.（2分）下列四个图像中，正确反映对应变化关系的是（）

质

量

',g

A.0时间min将水通电一段时间

B.0时间，s在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

C.°稀盐酸的质量g向氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量

溶

液

质

量

也

D.0加入氯化钠的质量g向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分）

11.（11分）从化学的视角认识山梨酸和山梨酸钾

从化学视角看物质，主要是从其元素组成与结构、性质与变化及制备与应用等方面去认

识物质。我们在选购包装（或罐装）食品时，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实

它们是常用的食品防腐剂！

请回答下列问题：

（1）认识其组成与结构：已知山梨酸钾的化学式为C5H7co0K。

①从元素组成的角度看，山梨酸钾是由（写符号）组成，属于

（填“无机物”或“有机物”）。

②从粒子构成的角度看，山梨酸钾属于盐类，则构成其的粒子是（用微粒

符号表示），由此推测山梨酸的化学式应为»

（2）认识其性质与变化：资料显示，山梨酸是：a.无色粉末；b.无毒，100℃时为3.8g；

d.暴露在空气中易被氧化而变色；f.可以被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水。

资料中描述的属于山梨酸的化学性质的是（填字母编号），山梨酸的溶解

性应为=

（3）认识其制备和应用：

①山梨酸钾通常由山梨酸与氢氧化钾发生中和反应而得。其反应的化学方程式

为：。

②个别不法商家用碳酸钾冒充山梨酸钾进行销售。碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨

酸钾应有的抑菌效果，则山梨酸钾中起抑菌作用的微粒是•

③山梨酸是一种常用的食品防腐剂，理论上讲少量的山梨酸进入体内，不会危害人体健

康。请从山梨酸的性质、在人体中的变化两个方面。

（4）提到食品防腐剂，人们常常会联想到“有害、有毒、不健康”。现在有两种观点：

A.可依法添加使用，因为食品防腐剂可以有效地防止食品的霉变

B.应禁止使用，因为绝大多数食品防腐剂都是化学合成物质，对人体有害

从化学的视角，你的观点是（填“A”或"B”）。

12.（8分）物质的结构和变化是化学研究内容。

像是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后

回答：

（1）推测金属钱的一条物理性质。

（2）钱可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数改变的原因：。

（3）钱在元素周期表中位于第周期，与如图中原子（填序号）位于

同一族。在化学反应中，钱原子容易（填“失去”或者“得到”）电子，变成

（写符号），该过程中像原子的（填字母序号）不变。

A.电子层数

B.质子数

C.元素的化学性质

D.中子数

E.质量

（4）氮化镁（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCb与NH3在一定条件下反应制

得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为。

13.（15分）2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：

“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030

年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去，针对排放的二氧化碳，

要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消

（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。

①能源的清洁低碳化。页岩气（主要成分甲烷），是一种清洁、高效的能源资源和化工原

料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。

请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：,该反应属于

反应（填字母序号）；

A.化合

B.氧化

C.放热

D.复分解

②构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是

（填字母序号）；

A.氢能

B.风能

C.太阳能

D.石油

③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程

中，能转化为能；

④实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低

碳生活”的是（填序号）.

A.骑行共享单车，倡导绿色出行

B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费

C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售

D.选用节能家电，减少能源消耗

（2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。CO2的低能耗捕集、转化和利用正

受到世界各国的广泛关注。

[.以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

图

溶2

解

度Na2cCh

g

P/xNHtCl

40

20A

0tib温度也!

图3

①反应1用化学方程式表示为O

②反应2中碳元素的化合价（填“升高”"不变"或"降低"），

在该反应中CO2发生反应，FeO作剂。

H.利用NaOH溶液吸收C02，部分转化关系见图2。反应①的化学方程式

为;该转化中循环使用的物质是。

IH.利用Na2c03或K2c03溶液吸收低浓度的CO2,将其转化为NaHCO3或KHCO3，

NaHCO3或KHC03受热分解生成高浓度的C02储存利用，生成的NazCCh或K2CO3循

环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2co3K2CO3

20℃最高浓度（g/L）2121104

价格（元/kg）1.259.80

根据表中信息，选择K2c03溶液作吸收液的优点是。

IV.利用一种新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醉，并且该反应中只有这两种物质含

有碳元素。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gC02,计算1L“人造树

叶”工作1天可得到乙醇的质量（只列式子）。

V.工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学

家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。如图3所示为Na2c03和NH4cl

两种物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

①P点表示的意义：。

②trC时，50g水中加入15gNH4CI固体，经充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数

为0

14.（10分）某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质进行以下实验探究。

（1）探究金属钙的化学性质。

（提出问题）金属钙能否与水反应？

（实验探究）取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游

动，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，溶液变澄清，经测定所得溶液pH=12。请描述

用pH试纸测定溶液pH的方法：。

（交流反思）①钙的密度为1.55g/cm3,大于水的密度，但是钙粒浮在水面并四处游动，

钙粒浮在水面的原因是o

②反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是O

（实验结论）金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反

应的化学方程式。

（拓展提高）金属钙放入硫酸铜溶液中，预测出现的现象：O

（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。

（查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验

（装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置A、B、C中

药品足量，实验操作正确）。

干燥剂样品

（实验数据记录）充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g

（分析与结论）该包干燥剂的成分有（填化学式）。

（反思与拓展）停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是o

三、计算题（6分）

15.（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0

克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是o

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

稀硫酸溶液g

2021年山东省威海市环翠区中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A.镁粉用于制作照明弹B.铝用于制作白炽灯丝

C.生铁用于铸造铁锅D.液氮可用作制冷剂

【解答】解：物质的颜色、状态、熔点、硬度，不需要发生化学变化就表现出来。

A、镁粉用于制作照明弹，镁粉用于制作照明弹，故A正确。

B、铝用于制作白炽灯丝是利用鸨的延展性和导电性，利用了物理性质；

C、生铁用于铸造铁锅，不需要通过化学变化表现出来，故C错；

D、液氮可用作制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，故D错。

故选：Ao

2.（2分）威海市已实行垃圾分类回收。废旧矿泉水瓶属于（）

【解答】解：矿泉水瓶是塑料制品，随意丢弃会造成白色污染。生活中的矿泉水瓶属于

可回收物。

故选：Ao

3.（2分）下列关于物质变化的认识不正确的是（）

A.化学变化的实质是原子重新组合

B.物理变化过程中改变的只是微粒间的排列方式，不会导致能量的变化

C.自然界中的碳、氧循环主要通过化学变化实现

D.物质的变化既受其自身因素的影响，又受外界环境因素的影响

【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，故选项说法正确。

B、物理变化过程中改变的只是微粒间的间隔，故选项说法错误。

C、自然界中的碳、呼吸作用，主要通过化学变化实现。

D、物质的变化既受其自身因素的影响，如温度等。

故选：Bo

4.（2分）下列各图中•和0分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

【解答】解：A中含有一种物质的分子，属于纯净物，属于单质;

B中含有三种物质的分子，属于混合物；

C中含有一种物质的分子，属于纯净物，属于单质；

D中含有一种物质的分子，属于纯净物，属于化合物。

故选：D。

5.（2分）已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为

同系物。如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互为同系物。则下列物质中与乙醇（C2H50H）

互为同系物的是（）

A.CH3COOHB.C4H90HC.HCHOD.C3H8

【解答】解：同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H50H）属于燃的衍生物中的醇类，

CH8co0H属于烽的衍生物中的竣酸类，HCHO属于煌的衍生物中的醛类，C3H8属于烯

烧，且C8H90H与C2H70H相差2个“CH2”原子团，故B符合题意。

故选：Bo

6.（2分）下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案中，不正确的是（）

选项物质杂质除杂质方案

AH2HC1通过足量氢氧化钠溶液，干燥

加适量石灰水，过滤

BNaOH溶液Na2CO3

CNaCI溶液Na2so4加入适量硝酸钢溶液，过滤

DMnO2KC1加水充分溶解，过滤，洗涤

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，再干燥，符合除杂原则。

B、Na2c03能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，符合除杂原则。

C、Na8s04能与适量硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新

的杂质硝酸钠，故选项所采取的方法错误。

D、KC1易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、洗涤，故选项所采取的方法正确。

故选：C,

7.（2分）如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起（液体X的体

积忽略不计），则液体X和固体丫是（）

—液体X

香产球

烧瓶

固体丫

A.水和氢氧化钠

B.水和硝酸镂

C.过氧化氢溶液和二氧化锦

D.稀盐酸和碳酸钙

【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能使装置中的小气球鼓起来，气球又变

瘪。

B、碳酸核溶于水吸热，故选项错误。

C、过氧化氢在二氧化钛的催化作用下生成水和氧气；但一段时间后气球不会变瘪。

D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；但一段时间后气球不会变瘪。

故选：Ao

8.（2分）去年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是

（）

A.尿素【CO（NH2）2］能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿

B.KNO3属于复合肥

C.化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染

D.为增强肥效，改良土壤酸性，同时施用氯化筱与熟石灰

【解答】解：A、尿素［CO（NH2）2］中含有氮元素，属于氮肥、叶色浓绿；

B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；

C、化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染；

D、氯化镂与熟石灰不能共同使用，降低肥效。

故选：D。

9.（2分）下列说法不正确的是（）

A.通过控制温度等条件来控制物质的变化，使之向着有益于人类的方向进行

B.木炭充分燃烧减少的质量等于生成的二氧化碳气体的质量

C.在一定条件下，含有同一元素的物质可能相互转化

D.凡是能在空气中燃烧的物质，在氧气中燃烧一定更加剧烈

【解答】解：A、化学反应的发生是有条件的、浓度等条件来控制物质的变化；故选项说

法正确；

B、木炭充分燃烧，由质量守恒定律；故选项说法错误；

C、在一定条件下，如氧气可以转化成臭氧等；

D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，燃烧越剧烈，在氧气中燃烧一定更加剧烈；

故选：B。

10.（2分）下列四个图像中，正确反映对应变化关系的是（）

5j/o，

2

A.0B寸间min将水通电一段时间

B.°时间s在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

C.0稀盐酸的质量g向氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量

溶

液

质

量

g

D.0加入氯化钠的质量g向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体

【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧气和氢气的体积比是1：2；

B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以反应前后，故B错误；

C、向氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸至过量，并且无限的接近2,故C错误；

D、向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，所以溶液质量逐渐增大，溶液质量不变。

故选：D。

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分）

11.（11分）从化学的视角认识山梨酸和山梨酸钾

从化学视角看物质，主要是从其元素组成与结构、性质与变化及制备与应用等方面去认

识物质。我们在选购包装（或罐装）食品时，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实

它们是常用的食品防腐剂！

请回答下列问题：

（1）认识其组成与结构：已知山梨酸钾的化学式为C5H7co0K。

①从元素组成的角度看，山梨酸钾是由C、H、0、K（写符号）组成，属于有

机物（填“无机物”或“有机物

②从粒子构成的角度看，山梨酸钾属于盐类，则构成其的粒子是C5H7co0、K+（用

微粒符号表示），由此推测山梨酸的化学式应为C5H7co0H。

（2）认识其性质与变化：资料显示，山梨酸是：a.无色粉末；b.无毒，100℃时为3.8g；

d.暴露在空气中易被氧化而变色；f.可以被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水。

资料中描述的属于山梨酸的化学性质的是bdf（填字母编号），山梨酸的溶解性应为

微溶。

（3）认识其制备和应用：

①山梨酸钾通常由山梨酸与氢氧化钾发生中和反应而得。其反应的化学方程式为：

C5H7coOH+KOH=C5H7co0K+H20。

②个别不法商家用碳酸钾冒充山梨酸钾进行销售。碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨

酸钾应有的抑菌效果，则山梨酸钾中起抑菌作用的微粒是山梨酸根离子。

③山梨酸是一种常用的食品防腐剂，理论上讲少量的山梨酸进入体内，不会危害人体健

康。请从山梨酸的性质、在人体中的变化两个方面山梨酸本身无毒，在人体中转化生

成的二氧化碳和水也无毒。

（4）提到食品防腐剂，人们常常会联想到“有害、有毒、不健康”。现在有两种观点：

A.可依法添加使用，因为食品防腐剂可以有效地防止食品的霉变

B.应禁止使用，因为绝大多数食品防腐剂都是化学合成物质，对人体有害

从化学的视角，你的观点是A（填“A”或"B”）。

【解答】解：（1）①从元素组成的角度看，山梨酸钾是由C、H、O,属于有机物。

故填：C、H、0、K；有机物。

②从粒子构成的角度看，山梨酸钾属于盐类5H7co0、K+,由此推测山梨酸的化学式应

为C4H7co0H。

故填：C5H7COO-,K+；C5H7coOH。

（2）资料中描述的属于山梨酸的化学性质的是bdf,山梨酸在20C时溶解度为6.18g。

故填：bdf；微溶。

（3）①山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾和水，其反应的化学方程式为：

C5H7COOH+KOH=C8H7coOK+H2O。

故填：C3H7COOH+KOH=C5H4COOK+H2Oo

②碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨酸钾应有的抑菌效果。

故填：山梨酸根离子。

③山梨酸不会对人体产生危害，是因为山梨酸本身无毒。

故填：山梨酸本身无毒，在人体中转化生成的二氧化碳和水也无毒。

（4）从化学的视角，防腐剂可依法添加使用。

故填：A。

12.（8分）物质的结构和变化是化学研究内容。

像是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后

回答：

（1）推测金属钱的一条物理性质熔点低。

（2）钱可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数改变的原因：铉原子之间的

间隔随温度的变化而变化。

（3）钱在元素周期表中位于第四周期,与如图中原子②（填序号）位于同一

族。在化学反应中，钱原子容易失去（填“失去”或者“得到”）电子，变成Ga?+

（写符号），该过程中钱原子的BDE（填字母序号）不变。

A.电子层数

B.质子数

C.元素的化学性质

D.中子数

E.质量

（4）氮化镂（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaC13与NH3在一定条件下反应制

得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为

GaCb+NH3-无条件GaN+3HC。

【解答】解：（1）钱是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化。

故填：熔点低。

（2）钱可以做高温温度计，是因为像原子之间的间隔随温度的变化而变化。

故填：钱原子之间的间隔随温度的变化而变化。

（3）像原子核外电子层数是4,在元素周期表中位于第四周期，与如图中原子②最外层

电子数相等；

在化学反应中，铁原子容易失去3个电子7+,该过程中像原子的质子数、中子数。

故填：四；②；失去3+；BDE。

（4）一定条件下GaCl3与NH2在一定条件下反应制得氮化钱，同时得到另一种化合物氯

化氢a+NHa-无条件GaN+2HCL

故填：GaCh+NH\—-无条件GaN+6HCL

13.（15分）2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：

“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局碳达峰”就是我们国家承诺在2030

年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去，针对排放的二氧化碳，

要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消

（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。

①能源的清洁低碳化。页岩气（主要成分甲烷），是一种清洁、高效的能源资源和化工原

料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。

占燃

请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：CH4+2O2二CO2+2H2O,该

反应属于BC反应（填字母序号）；

A.化合

B.氧化

C.放热

D.复分解

②构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是D（填字

母序号）；

A.氢能

B.风能

C.太阳能

D.石油

③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程

中，化学能转化为电能:

④实现碳达峰、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低

碳生活”的是C（填序号）。

A.骑行共享单车，倡导绿色出行

B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费

C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售

D.选用节能家电，减少能源消耗

（2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。C02的低能耗捕集、转化和利用正

受到世界各国的广泛关注。

I.以C02为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。

图1图2

图3

①反应1用化学方程式表示为2Fe2O3—-尹日能一4FeO+O2t。

>2300k

②反应2中碳元素的化合价降低（填“升高”“不变”或“降低”），在该反应中CO2

发生还原反应,FeO作还原剂。

II.利用NaOH溶液吸收CO2,部分转化关系见图2o反应①的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。

III.利用Na2c03或K2c03溶液吸收低浓度的CO2.将其转化为NaHCO3或KHCO3,

NaHCO3或KHC03受热分解生成高浓度的C02储存利用，生成的Na2c。3或K2c。3循

环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2c。3K2c03

20℃最高浓度（g/L）2121104

价格（7G/kg）1.259.80

根据表中信息，选择K2c03溶液作吸收液的优点是吸收二氧化碳的能力较强。

IV.利用一种新型“人造树叶”可以将CO2转化为乙醉，并且该反应中只有这两种物质含

有碳元素。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gC02,计算1L“人造树

叶”工作1天可得到乙醇的质量968&X■义100%+100%（只列式子）。

4446

V.工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学

家侯德榜先生创立了侯氏制碱法NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCC>3J+NH4cl。如图3

所示为Na2cCh和NH4cl两种物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

①P点表示的意义：在t2℃,Na2cO3和NH4cl两种物质的溶解度都是40g。

②ti°C时，50g水中加入15gNH4C1固体，经充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为

23.1%。

【解答】解：（1）①甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；甲烷燃烧的方

占燃

程式为：CH4+2O8'CO2+2H4O;该反应有氧气参加属于氧化反应，属于放热反应。

②氢能、风能，石油是化石燃料。故选D。

③电池是把化学能转化为电能的装置；

④A、骑行共享单车，符合“低碳生活”；

B、践行光盘行动，符合“低碳生活”；

C、旧衣焚烧掩埋，不符合“低碳生活”；

D、选用节能家电，符合“低碳生活”。

故选：C；

（2）I①反应1是氧化铁在太阳能和>2300k条件下分解生成氧化亚铁和氧气，化学方

太阳能

程式2FeO3--——IFeO+Ost»

3>2300k

②反应2是在700k条件下二氧化碳和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和碳，反应前碳为+4

价，反应2中碳元素的化合价降低，发生还原反应，发生氧化反应。

II利用NaOH溶液吸收CO2,部分转化关系见图2。反应①是氢氧化钠与二氧化碳反应

生成碳酸钠和水4=Na2CO3+H7O;该流程中氢氧化钠开始是反应物，可循环使用。

HI分析表中信息可知，20℃时，K2c03溶液的浓度远大于Na4c03的浓度，吸收CO2的

能力强。

iv根据质量守恒定律，二氧化碳与乙醇中碳元素质量相等12xioo%+22。

4446

V饱和镂盐水吸收二氧化碳的反应的化学方程式为：NaCl+NH2+H2O+CO2=NaHCO3I

+NH4CI；

①P点是交点，表示在t2℃,Na3cO3和NH4C1两种物质的溶解度都是40g；

②t8℃时，氯化镂溶解度为30g,—山—x100%

15g+50g

故答案为：

占燃

（1）①CH4+2O3'CO2+2H3O；BC；③化学；电；

（2）I.①2Fe2O2—者阳耻一4FeO+O2t；②降低；还原；

>2300k

II.5NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠；

III.吸收二氧化碳的能力较强；

IV.968gx卫21XI00%；

4446

V.NaCl+NH3+H4O+CO2=NaHCO?I+NH2CI；

①在t2℃,Na2cO3和NH4C1两种物质的溶解度都是40g；②23.1%。

14.（10分）某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质进行以下实验探究。

（I）探究金属钙的化学性质。

（提出问题）金属钙能否与水反应？

（实验探究）取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游

动，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，溶液变澄清，经测定所得溶液pH=12。请描述

用pH试纸测定溶液pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把

变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。

（交流反思）①钙的密度为1.55g/cn?,大于水的密度，但是钙粒浮在水面并四处游动，

钙粒浮在水面的原因是反应生成气体，产生的气泡附着在钙表面，导致向上的浮力大

于或等于钙受到的重力。

②反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是放置一段时间后，温度降低，氢氧

化钙的溶解度增大，氢氧化钙完全溶解。

（实验结论）金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反

应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2t。

（拓展提高）金属钙放入硫酸铜溶液中，预测出现的现象：产生气泡，出现蓝色沉淀。

（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。

（查阅资料）Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。

（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验

（装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置A、B、C中

药品足量，实验操作正确）。

干燥剂样品

氨

氧

浓

化

钠碱石灰（NaOH、CaO）

硫