2021年全国高考理综模拟化学逆袭卷（四）（特训版）

2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力模拟测试（四）

化学试卷

第I卷选择题（每题6分，共42分）

7.下列与化学有关的文献，理解错误的是

A.《问刘十九》：“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生

了水解反应

B.《清波杂志》：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，

己成铜矣。''这里的胆水是指CuSO4溶液

C.《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中“裘”主要成

分是蛋白质

D.《傅鹑蒯集•太子少傅箴》：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一

种红色颜料，其主要成分是HgS

8.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.1molX只能消耗1molNaOH

B.ImolY最多可与3moi出加成

C.含有苯环和瘦基的Y的同分异构体共有3种

D.NaHCO3溶液可鉴别Y和Z

9.通过测定混合气中°2含量可计算已变质的Na2°2（含Na20°3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的

气囊）。下列分析错误的是（）

[

、、.

A.Q气球中产生的气体主要成分为。2、」十|

B.测定气体总体积必须关闭尸、"，打开-=

c.量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管月中装入碱石灰，量筒n用于测氧气的量

D.读完气体总体积后，关闭-=,缓缓打开-=、=;可观察到Q气球慢慢缩小

10.下列离子方程式或化学方程式正确的是()

7+7

A.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O-+2H=SO-+3S|+H2O

B.TiCT水解制备TiCh-xthO：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O|+4HCl

C.CuCb溶液中通入少量H2S：Cu2++S2-=CuSj

+2+3+

D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、

乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态;

戊为酸性气体，常温下O.OlmoLL।戊溶液的pH大于2。上述物质转化如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

12.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若1molCh参与电极反应，有4moiH卡穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为H2PCA+2e-=PCA+2H

c(HA)

13.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x为二-----或=~-)与pH

C(H2A)C(HA)

的变化关系如图所示，下列说法正确的是()

A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直线I表示的是lg""A)随pH的变化情况

C(H2A)

c..

2

C(H2A)C(A)

D.A?一的水解常数Khi大于142A电离常数的Ka

第H卷选择题(共58分)

26.(13分)实验小组对Na2s2。3分别与FeCh、Fe2(SC>4)3的反应进行实验探究。

实验药品：O.lmol/LNa2s2O3溶液(pH=7)；O.lmol/LFeCb溶液(pH=l)；0.05mol/LFe2(SC)4)3溶液(pH=l)。

实验过程

实验编号IIIin

2滴2mL2mL

.FcCb溶液*「FeCh溶液£Fe?(SO4卜溶液

实验操作

_2mL2mL2mL

日一NazSzCh溶液国一Na?SQ*溶液考一NaSOj溶液

溶液呈紫色，溶液呈紫色，

溶液呈紫色，

静置后紫色褪去，静置后紫色缓慢褪去，

实验现象静置后紫色迅速褪去，

久置后不出现淡黄色浑久置后不出现淡黄色浑

久置后出现淡黄色浑浊

浊浊

资料：i.Na2s2。3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；

3+2+

ii.Fe+S2O^'=Fe(S2Ch)+(暗紫色)，FeigS2O^无明显现象

(1)配制FeCb溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：o

(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到

②实验I中紫色褪去时S2。；-被氧化成S,O*，相关反应的离子方程式是o

③实验I和II对比，I中出现淡黄色浑浊，而II中不出现淡黄色浑浊的原因是。

(3)为探究实验II和HI中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号JV

<二

2mL2mL

〔FcCb溶液[Fe](SO5溶液

一一试管c

言

实验操作分成一

两等份nH—两等份

-

一一试管d

2mL

NaSO,溶液遇NaSOj溶液

实验现象紫色褪去时间a>b紫色褪去时间c<d

①试剂X是。

②由实验W和实验V得出的结论是

27.（15分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

©^3%朋出凿砂的四⑵+伙）AH=+124kJ.mor'

（1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9）,控刺反应混

度600C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化

剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分致）示意图：

100

80

60

40

20

0

300400500600700800

温度/C

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实O

②控制反应温度为600℃的理由是。

⑵某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

②己知：C°（g）+H2°（g）口CO2（g）+H2（g）AH3=-411d.mol-；则△3

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2moi乙苯和2moicO2,起始压强为Po,平衡时容器内气体总物

质的量为5mol,乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=0（已

知:气体分压=气体总压x气体体积分数）

④图为刚性容器中，乙苯分压不变条件下，乙苯的转化率与C02分压［p（C02）］的变化关系。结合反应历

程分析，p（CO2）＞15kPa时，乙苯转化率随着p（CO»的增大而减小的原因是

28.（15分）以A1C13、工业V2O5（纯度为96%）为原料，低温提纯制备高纯V2O5,主要实验流程如下:

NH4Ck盐酸

工业级胃氨高班爆烧件高纯

V2O5V2O5

滤液

已知：①无水AlCb升华温度约170℃,在空气中会吸水部分水解。

②VOCL（三氯氧钿）熔点约78℃,沸点约127℃,易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于碱生成V0；（偏钮酸盐），溶于强酸生成VO；（氧基钗离子）。

⑴“氯化”产物为V0C13和A12O3,装置如图所示。

向反应装置中不断通入氮气的目的是;反应温度采用1600c左右的原因是。

（2）“沉钿”时控制温度为35℃、pH约为1,VOCb转化为（NH4）2V60i6（多钮酸镂），其离子方程式为

（3）“燃烧”时为避免生成的N%将产物还原，需采取的措施是o

（4）氨解沉钮时也可将VOC13与氨水作用，生成NH4VO3（为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOC13

溶解于水中配制成锐溶液）。沉钮率与钿溶液浓度、氨解温度的关系分别如图1、图2所示。

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