2024届高考化学一轮复习 第二章 化学常用计量 第2讲 物质的量浓度及配制 课件54张

第2讲物质的量浓度及配制(基础落实课)逐点清(一)物质的量浓度及其有关计算(一)溶液组成的两种表示方法1．物质的量浓度(cB)2．溶质的质量分数(ω)2．计算类型(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1molNaCl溶于1L水中形成溶液浓度为1mol·L－1(

)(2)从1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，其浓度仍为0.1mol·

L－1(

)(3)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1(

)(4)34gNH3通入100g水中所得溶液的溶质质量分数为34%(

)×××√(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(6)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%(

)(7)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为

1mol·L－1(

)××√2．标准状况下，将2.24LNH3通入200g水中形成的溶液(密度为0.9g·cm－3)，请回答：(1)溶液中溶质物质的量为__________mol，溶质质量为________g。(2)溶液质量为________g，溶液体积为________L。(3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。[题点考法·全面练通]题点(一)物质的量浓度的有关计算与换算1．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列关于该溶液的说法正

确的是

(

)A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5mol4．98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)的物质的量浓度为________mol·L－1。

答案：18.46．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

(

)A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体答案：C逐点清(二)一定物质的量浓度溶液的配制1．配制仪器——容量瓶(1)构造及用途结构细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志温度、容积和刻度线规格_______、_______、_______、1000mL等用途配制一定体积一定物质的量浓度的溶液原则遵循“大而近”的原则，如配制“450mL”溶液时，应选用500mL规格的容量瓶100

mL250

mL500

mL[注意]

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，

观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，再倒立，观察是否漏水(2)查漏操作2．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)要配制1mol·L－1NaCl溶液100mL，可用托盘天平称量5.85gNaCl配制

(

)(2)溶解或稀释时，可以在容量瓶中进行

(

)(3)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)××√(4)最后定容时，在液面离刻度线1～2cm时可以改用胶头滴管定容

(

)(5)配制时没有洗涤烧杯，所配溶液浓度偏大

(

)(6)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液浓度偏小

(

)××√2．(2022·广东等级考·节选)(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol·L－1＝V×5mol·L－1，解得V＝5.0mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。答案：(1)5.0

(2)C[题点考法·全面练通]题点(一)一定浓度溶液的配制1．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是

(

)①选择刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A．②④⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②解析：①配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。答案：A

2．实验时需用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为1g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。答案：用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67mL水(或加水稀释至100mL)，搅拌均匀。3．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_______、_______、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______

g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用_______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。答案：(1)500mL容量瓶量筒胶头滴管玻璃棒(2)14.6

(3)①题点(二)配制误差分析4．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是

(

)①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时采用俯视A．①②

B．①②④

C．①③

D．①④解析：①部分氢氧化钠粘在纸上，溶质质量偏小，所得的溶液浓度偏小；②容量瓶中溶质偏少，所得的溶液浓度偏小；③由于定容时需要加入蒸馏水，对溶液浓度无影响；④溶液体积偏小，所得的溶液浓度偏大。答案：A

5．下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。(1)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：____。(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_____________。(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：__________。(4)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：__________。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________。(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__________。(7)定容时仰视刻度线：

________。(8)定容摇匀时少量溶液外流：

_______。(9)容量瓶中原有少量蒸馏水：

________。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)无影响

(9)无影响[思维建模]

视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。逐点清(三)溶解度及溶解度曲线应用(一)两种溶解度1．固体的溶解度续表表示方法通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大2.气体的溶解度(二)溶解度曲线及其应用1．常见物质的溶解度曲线点的意义曲线上的点叫饱和点。①曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度。②两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等线的意义溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种。①陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。②下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊。③缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法2．溶解度曲线的意义[题点考法·全面练通]题点(一)根据溶解度曲线确定结晶方式1．请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：__________________________________。(2)硝酸钾：

__________________________________。(3)硫酸铜晶体：

__________________________________。(4)从FeC