福建省南平市建瓯顺阳中学2022年高一化学模拟试题含解析

福建省南平市建瓯顺阳中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略2.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是A.分离碳酸钙与氯化钠的混合物B.观察碳酸钠的焰色反应C.分离二氧化硅与氯化铵的化合物D.用苯萃取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。

3.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为

A．161

B．108

C．84

D．53参考答案：D4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.盐酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B略5.已知自然界氢的核素有H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C6.下列化学用语的书写正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

参考答案：A略7.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥

B．只有①④⑤⑥

C．只有①③④⑤⑥

D．只有①②③参考答案：A8.从环境保护的角度考虑，人类未来最理想的燃料是

A.天然气

B.氢气

C.木炭

D.酒精参考答案：B略9.下列物质之间的相互关系不正确的是A．

与

为同一种物质B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C．、、互为同位素

D．CH4与CH3CH2CH3是同系物参考答案：C10.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是()A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1mol葡萄糖完全燃烧需要9mol氧气参考答案：A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1mol葡萄糖完全燃烧需要6mol氧气，D项错。11.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L参考答案：A略12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略13.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：

（

）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.盐酸

D.Ba(OH)2溶液参考答案：D略14.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH===2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（

）A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C略15.下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（

）

A．铁

B．镁

C．铝

D．硅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(4)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为,质量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时,利用c=，看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)利用右图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是

。(2)已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。

。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理

。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2分)(2)①

不正确，计算得到c(OH－)=1mol/L,在红色范围内

；(2分)

②

溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。(2分)

18.X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，下图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是______________________。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_________________

___（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________________。（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大参考答案：（1）第2周期，ⅥA族（各1分）

（2）氧气；H2—2e－＋2O