湖北省十堰市大木镇中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省十堰市大木镇中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B2.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（

）A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丙烷的二氯代物有5种

D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应参考答案：B略3.下列叙述中正确的是A．H2O的相对分子质量为18gB．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C．3.0molOH－的质量为51gD．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量参考答案：C4.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A.21H

B.31H

C.42He

D.11H参考答案：B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误。B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确。C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误。D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误。正确答案B。点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“–”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。5.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.密度比空气小 B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应参考答案：D试题分析：A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：A略7.混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为（

）A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol参考答案：D略8.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

(

)

A．8个中子的碳原子的核素符号：

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略9.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C10.与强酸和强碱都能反应的离子是：

A、HCO3-

B、NO3-

C、Mg2+

D、Cl-参考答案：A11.W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（）元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体A．W与Z形成的化合物在常温下为气体B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性C．X和Z形成的常见化合物能形成酸D．简单氢化物的稳定性：X＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；故选B．12.15．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）环境行为

A

B

C

D

切勿随意进入

严禁烟火

尽量远离

顺风向低处跑A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学计算．分析：各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题．解答：解：A．放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故A正确；B．加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确；C．汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大．13.人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺参考答案：C14.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略15.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B、灼热的炭与CO2反应

C、铝片与稀H2SO4反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。（5）下列实验不合理的是_________。A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色

(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应

②ad试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2（s）

△H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率

_________。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。参考答案：（1）2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)

△H=△H1+△H2；（2）1.8×10-3mol/(L·min)（3）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；铝钝化后，铜成为负极。18.（6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是

，只含极性键的是

，只含非极性键的是