河南省商丘市第十五中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

河南省商丘市第十五中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：CA．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。2.关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C．陶瓷属于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误．故选B．3..以下不能作为元素周期表的编排依据的是

A.电子层数

B.原子序数

C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略4.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1参考答案：D略5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（）参考答案：C略6.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥参考答案：C7.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

参考答案：C略8.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C.氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧参考答案：C分析：化学反应过程中放出能量的是放热反应，吸收能量的是吸热反应，结合反应特点分析判断。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；B.稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，B错误；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；D.工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是放热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误，答案选C。9.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略10.50g浓度为cmol·L-，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5cmol·L-，则加入水的体积应

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml参考答案：C略11.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A．预测物质的性质

B．进行实验和观察 C．观察物质的外观特征

D．做出有关的解释和结论参考答案：B12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度参考答案：C试题分析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同。C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同。根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=m/V，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的物质的量之比不确定，所以原子数也无法确定，答案选C。13.下列对于生活垃圾中生物质能的利用不合理的是()A．将生活垃圾进行处理后焚烧，利用产生的热能发电B．将生活垃圾进行生物化学转换制得CH4C．将生活垃圾拉到农村找个地方掩埋D．让生活垃圾在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体参考答案：C解析要将生活垃圾送到专门的垃圾处理场。14.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱参考答案：D15.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_______________。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：__________________________________________________________。（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？___________________________________________________________________。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成两个离子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的电子式是

；AB2的结构式是

．（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．18.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。Ⅰ．SiC、BN、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：（1）第一电离能：Ga_______As（填“>”、“<”、“＝”）。（2）B、C、N的电负性由小到大排列为_______Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_______。（2）卤化物RbICl2

在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_______（3）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。（4）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），CaC2

晶体中的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个C22﹣周围距离最近的Ca2+为_______个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_______g·cm-3（写出表达式）。参考答案：Ⅰ．(1)<

(2)B<C<N

Ⅱ．(1)异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键

(2)RbCl

V形

(3)IBr>ICl>Cl2

(4)①>②>③

(5)4

【详解】Ⅰ．由同周期自左而右，第一电离能增大，电负性增大可知第一电离能：Ga小于As；B、C、N的电负性依次增大，故答案为<、B<C<N；Ⅱ．（1）因在异硫氰酸分子中存在H-N键，故其分子间存在氢键，导致其沸点较高，故答案为异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键；（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，I3+的成键数为2，孤对电子数为（7-1-2×1）÷2=2，与水相似，则空间构型为V形，故答案为：RbCl、V形；（3）一般结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2，故答案为BrI＞ICl＞Cl2；（4）一般含氧酸中含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，①HC1O4、②HIO4、③H5IO6中的非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③，故答案为：①>②>③；（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个C22﹣周围距离最近的Ca2+为4个，而不是6个；根据均摊法可知每个晶胞中含Ca2+为（1+12÷4）=4个，含