2022年广东省汕尾市海丰县小漠中学高一化学知识点试题含解析

2022年广东省汕尾市海丰县小漠中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图装置，有关下列说法正确的是

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒

B．K处不连接时，化学能转化为热能

C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样参考答案：B略2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略3.某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．b表示的有催化剂C．催化剂能降低正、逆反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响．分析：A、图中反应物比生成物能量的低；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；C、正逆反应活化能之差等于反应热；D、逆反应的活化能为E3，正反应的活化能E2，结合图分析．解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误；C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E3小于正反应的活化能E2，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①该原子的相对原子质量为12a/b

②mg该原子的物质的量为m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤参考答案：A①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；

②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正确；

③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故③错误；

④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；

⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。

所以A选项是正确的。

5.下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式为H+

B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为

D．、、含有相同的中子数参考答案：B略6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（

）A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A7.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液

B．溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液参考答案：D考点：有机物的鉴别；氯离子的检验专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．

8.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

（

）A.I与I互为同位素

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略9.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。10.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液； B．四种离子之间不发生反应，能够共存； C．四种离子之间不满足离子反应发生条件； D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确； D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 11.烷烃分子中，碳原子数越多，碳元素的质量分数越大。烷烃分子中碳元素质量分数的最大值为A．75.0%B．85.7%C．97.5%D．100%参考答案：B12.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．13.摩尔是A．物质的数量单位

B.物质的质量单位C.物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质的质量参考答案：C略14.常温下能用铝制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液参考答案：C15.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。（2）A中装的试剂为________。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____(请保留两位有效数字)。参考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：③①④②⑤，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，则n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A；（5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。b.若灯泡不亮，其理由为______。Ⅱ.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的电子式为______。（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为______，通入b气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许H+通过)参考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)负极

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸构成原电池,有电流通过,所以灯泡会亮,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+-2e-=H2↑,

因此，本题正确答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池,则灯泡亮;Mg作正极,正极上水得电子生成氢气,正极的电极反应为:,Al易失电子作负极,负极上电极反应式为Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,

因此，本题正确答案是:亮;Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（1）甲烷的分子式CH4,有4条共价键，电子式为（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，通入甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，作负极，通入氧气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，通入a气体的失去电子，为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+

=2H2O。答案：负极

O2+4e-+4H+=2H2O。18.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为__________________________________________（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。A．NaCl

B．Na2CO3

C．KAl(SO4)2·12H2O

D．CuSO4②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________。参考答案：(1)①Na2O2

②黄

蓝色钴玻璃

③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(2)①C

②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO

③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaC