河南省周口市河南华夏外国语高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省周口市河南华夏外国语高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.判断下列叙述中正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗HCl的数目为1.204×1024参考答案：D2.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A.Mg和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。3.下列有关胶体的叙述不正确的是A．用过滤的方法不能净化胶体B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥

C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路参考答案：B略4.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B略5.下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．6.石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性参考答案：C7.下列离子方程式正确的是A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32－+2Na+B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．硫酸厂的废气SO2用强碱溶液吸收：SO2+2OH－==SO42－+H2OD．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O参考答案：D略8.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．9.S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2中S—S键键能大于S—Cl键参考答案：D10.下列实验设计中，能达到预期目的的是A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略11.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略12.下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体

参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4?5H2O，属于离子晶体，故D错误．故选B．13.根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

A．H2SO3

>I—>Fe2+>NO

B．I—>Fe2+>

H2SO3>NO

C．Fe2+>I—>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3

>I—

参考答案：A略14.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A.分离苯和甲苯的混合液

B.实验室制备氨水

C.配置480mL0.1mol/L盐酸

D.称取27.4g物品参考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸馏，A错误；B、氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则容易倒吸，B错误；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正确；D、托盘天平称量时应该是左物右码，D错误，答案选C。15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，x的某种氧化物是红棕色气体：Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述准确的是(

)

A．X、M两元素对应的最高价氧化物水化物的酸性：X<M

B．X、Y、M的单质的氧化性：X>Y>M

C．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应产生氢气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。（2分）②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。（2分）A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处参考答案：（18分）⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶(每个1分)⑵c（1分）⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

(每个1分)⑷①未用玻璃棒引流（1分）

玻璃棒、胶头滴管(每个1分)②2.0（1分）③BCAFED（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：95g·mol-1

，

24

略18.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

▲

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

▲(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率

▲

。（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min时反应

▲

（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能

▲

。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池▲极，电解质溶液中阴离子向▲极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为：▲

参考答案：（1）ABE；

(2)增大，减小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。。（5）负，负O2+2H2O+4e-=4OH-略19.（6分）（1）下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质）

选项待除杂物质选用试剂操作ASiO2（C