2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市回民中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市回民中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.所谓合金，一般是指不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()

NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C解析：铁和钠没有共同的熔、沸点范围。2.下列各组中的两种物质，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量也不变，符合这样条件的组合是（

）A.CH2O和C2H4O2

B.C8H10和C4H10

C.C2H4和C2H4O

D.C8H8和C4H8O3参考答案：AD略3.下列叙述正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22参考答案：A4.某元素的最外层有2个电子，该元素：

A．一定是金属元素

B．最高化合价一定为+2价

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．无法确定属于哪类元素参考答案：D5.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。则下列说法正确的是

()A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子参考答案：D6.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D7.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却参考答案：D略8.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD9.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤参考答案：C10.下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离参考答案：C解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；B项，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是＋5价；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。11.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液

B、稀盐酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

参考答案：B略12.下列变化过程中，只破坏共价键的是

（

）

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略14.关于平衡常数的说法中，正确的是

A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关

D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度参考答案：D略15.对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

D.不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥气体

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反应的氯气

(5)分液解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；(3)甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气；

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．参考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)F

(5)C

(6)D【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。18.（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_____周期，第_______族；原子核外有_____个电子层，最外层有____个电子；它是_____（填金属或非金属）元素。参考答案：略19.有甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：编号元素特征信息甲其单质是密度最小的物质乙阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一丙其阳离子与乙的阴离子有相同的电子层结构，且与乙可以形成两种离子化合物丁其氢氧化物和氧化物都有两性，与丙同周期戊在地壳中的元素含量仅次于乙己与丙同周期，原子半径在该周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)。(2)丁单质与甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为______________；工业生产中，用与戊同主族的一种短周期元素的单质，还原戊的氧化物以制取戊的单质，其反应的化学方程式为_____________________.(3)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量丁的单质粉末和元素周期表中26号元素(生活中常见的一种金属元素)的单质粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示：请计算：①图中B与A的差值为____________mol；②原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为__________mol。参考答案：(1)第四周期，第ⅣA族

O2-＞Na+＞Al3+

HClO4

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2C+SiO2Si+2CO

(3)0.05

0.5【详解】甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，甲的单质是密度最小的物质，则甲为H元素；乙的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则乙为氧元素；乙为氧元素，乙的阴离子为O2-，丙的阳离子与乙的阴离子具有相同的电子层结构，则丙原子有3个电子层，且与乙可以形成两种离子化合物，则丙为Na元素；丁的氢氧化物和氧化物都有两性，且与丙同周期，则丁为铝元素；戊在地壳中的元素含量仅次于O，则戊为硅元素；己与丙同周期，其原子半径在该周期最小，则己为氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：第四周期第ⅣA族；O2-＞Na+＞Al3+；HClO4；(2)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；工业生产中，用与硅同主族的一种短周期元素的单质，还原戊的氧化物以制取戊的单质，该单质为碳，碳与二氧化硅其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2C+SiO2Si+2CO；（3）通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量