山东省临沂市苍山第五中学高二化学联考试题含解析

山东省临沂市苍山第五中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A.氨水 B.硫化氢气体C.氢氧化钠溶液 D.纯碱溶液参考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,A错误;H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱和氢氧化钠能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。2.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．v(O2)=4v(NO)参考答案：B略3.与CO32﹣不是等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3参考答案：D【考点】“等电子原理”的应用．【分析】根据具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体来解答．【解答】解：CO32﹣含有4个原子，其价电子数都是24．A．SO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故A正确；B．BF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C．硝酸根离子含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故C正确；D．PCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，故D错误．故选D．4.下列说法正确的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1个手性碳原子B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：B【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；B．手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；C．互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；D．互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误．故选B．5.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2参考答案：C6.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y参考答案：A略7.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．解答：解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．点评：本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的8.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（）A．该物质可以与氢气发生加成B．该物质能发生酯化反应C．该物质可水解生成水杨酸D．该物质极易溶于水和有机溶剂参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，含苯环、﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酯的性质来解答．解答：解：A．含苯环，可与氢气发生加成反应，故A正确；B．含﹣COOH，可发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOC﹣可水解生成邻羟基苯甲酸（水杨酸），故C正确；D．该物质属于酯类，不溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉酯、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．9.下列材料中属于功能高分子材料的是()①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦导电高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦参考答案：C解析：有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料,它们不属于功能高分子材料。10.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B解析：电解的两极是阴极与阳极,电解饱和食盐水时,阴极产生氢气和氢氧化钠,阳极产生氯气。11.乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A．都能燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色D．相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；B．乙炔含有碳碳三键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B正确；C．乙烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙烷、乙炔都含有2个C原子，则相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同，故D正确．故选C．12.下列说法正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液参考答案：D略13.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略14.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（

）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体参考答案：C略15.下列关于苯酚的叙述中，错误的是

A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色变为

色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，右手

，两眼注视

，直到滴定终点。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度

。参考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黄

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

碱式滴定管来量取

，（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）80.00%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①正极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．参考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O

②减小(2)①

O2＋4H＋＋4e－===2H2O②增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略18.工业制硫酸生产流程如图:(1)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有。

A.升高温度B.减小压强C.不断补充空气D.及时分离出SO3(2)在生产中,为提高催化剂效率采取的措施是。

A.净化气体B.控制温度在400~500℃C.增大催化剂与反应气体的接触面积D.不断补充空气(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,则SO2的利用率为。

(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收,请写出该反应的化学方程式:。

参考答案：(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ的热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析：(1)SO2转化为SO3是气体体积减小的放热反应,选择低温高压可提高转化率,同时可鼓入空气或分离出SO3,使平衡向右移动,C、D正确。(2)净化气体,防止催化剂中毒,A项正确;在400~500℃时催化剂活性最高,B项正确;增大与反应气体接触面积可提高催化效果,C项正确;补充空气对催化效果无影响,D项错误。(3)2molSO2和1molO2完全反应时,放出热量196kJ,但可逆反应不能进行彻底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反应,所以生成的三氧化硫小于2mol,故放热小于196kJ。(4)根据元素守恒可≈93.4%。(5)尾气中含有SO2、S