2022-2023学年江苏省南京市建邺中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年江苏省南京市建邺中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多参考答案：D2.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．3.下列叙述正确的是(

)。A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质参考答案：C略4.现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，应将它缓缓加入水中，水的体积约是（

）。

(注：将SO3溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸)A.120ml

B.180ml

C.240ml

D.300ml参考答案：C5.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生参考答案：D【详解】A.①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B.根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C.实验②中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C项错误；D.实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，实验②5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB．1000C和101kPa时，16g氧气有0.5NA个氧分子C．使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD．5.6gFe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略8.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol参考答案：B9.元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数

B．元素性质

C．原子半径

D．化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减强参考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误。故本题选C。12.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略13.下列电离方程式书写正确的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--参考答案：C略14.实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小

D．制取硝酸铜的最佳方案是①参考答案：D略15.下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化参考答案：C【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。回答下列问题：（1）试剂a是____________，过量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式：__________________________。（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。（5）操作Ⅲ应该是（______）A蒸发

B蒸馏

C分液

D结晶参考答案：(1)Fe

使氯化铁/氯化铜完全反应

(2)过滤

烧杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子

(5)D解析：（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；（2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子；（5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为

族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气

中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式

(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：

＞

＞

（填元素符号）。参考答案：第ⅤA族；弱；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；Se+H2H2Se；S＞O＞F。略18.如图是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二周期3

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.81①7

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne氖20.18第三周期11

Na钠22.99②24.3113

Al铝26.9814

Si硅28.09③30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95

请结合上图的元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）（2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；（3）请画出位置②中元素的离子结构示意图____________。（4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，1mol该分子中所含化学键个数为___________。（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。参考答案：(1)Na

F

(2)非金属

6

(3)

(4)非极性共价键

(5)

(6)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(7)NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

分析：根据元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。（2）P元素属于非金属元素。C的质子数为6。（3）Mg2+的核电荷数为12，K、L层依次排2、8个电子。（4）P的单质中空间结构为正四面体的是P4，1个P4中含6个P-P键。（5）第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，A属于弱酸的酸式盐且具有还原性，A为NaHSO3。（7）NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，说明NH5与H2O反应生成NH3·H2O和H2。NH5类似金属的氢化物。详解：（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱；金属性最强的是左下角的Na，原子半径最小的是右上角的F。（2）相对原子质量为30.97的元素是P元素，P元素属于非金属元素。位置①中的元素为C元素，C原子核内质子数为6。（3）位置②的元素为Mg元素，Mg2+的离子结构示意图为。（4）位置③的元素为P元素，P的一种单质分子的空间结构为正四面体，该单质的分子式为P4，该分子中P原子间形成非极性共价键。该分子中的键角为60o，1个P4分子中含6个P-