2022年河北省石家庄市北程乡中学高二化学模拟试卷含解析

2022年河北省石家庄市北程乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D2.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD3.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为().A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n参考答案：B4.下列叙述正确的是A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向5.如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素．A．①③⑤

B．②④⑥C．①③⑥

D．③④⑤参考答案：A解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于锕系元素，故⑥错误．故选A．6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（

）A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0C.常温下0.lmol/L

NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.lmol/LHCl溶液的AG＝12参考答案：D略7.根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是A．Q1Q2Q3

B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1

D．Q2Q1Q3参考答案：A略8.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：略9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

（

）A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案：A略10.下列反应的离子方程式，正确的是

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+2H2↑B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO参考答案：D11.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推断不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。12.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（

）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑参考答案：C略13.参考答案：A略14.能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸铵参考答案：A略15.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（

）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：（1）第一步除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO①加入NaClO后，溶液的pH变化是

。（填代号）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

（填妥当或不妥当），理由是

。③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代号）

A．浓HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有

。（填代号）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

参考答案：(1)①A（2分），②不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A

0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。⑴烃A的分子式为

。⑵若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

。⑶若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为

；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为

。参考答案：⑴C5H10

⑵⑶

、、

略18.有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此反应在正反应为______________________热反应；（3）由T1向T2变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）．V正参考答案：（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<19.(15分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)

向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______

。③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b”），选择的理由是______________④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。(2)

合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：(3)

一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62①分析表中数据,判断5?7min之间