2022-2023学年福建省漳州市双十中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市双十中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四个试管中都装有

溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，10mL硫酸4mL水

B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水

D．30℃，4mL硫酸，3mL水参考答案：答案：C2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种

参考答案：C略3.1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

分析：A．原电池能加快化学反应速率；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D．铁粉消耗空气中的水和氧气．解答：解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大4.下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A略5.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略6.下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用NaCl与浓H2SO4反应制HClC.用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D.用Cu和稀HNO3反应制NO参考答案：D略7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略9.下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。10.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略11.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略12.以下判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种参考答案：D略13.2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率参考答案：A略14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（

）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1参考答案：B略15.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A

稀硫酸、氯化钡溶液

B

硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C

氯化钠溶液、硝酸银溶液

D

氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为

；步骤③中反应的离子方程式为：

。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）在步骤③中，需要1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。参考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF；HF+OH—=F—+H2O（2）偏高（3）20.0（有效数字保留错误不得分）试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式HF+OH-＝F-+H2O；（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高；（3）配制1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：反应①反应②有机物I可由以下合成：有机物IV有机物I试回答以下问题：（1）有机物I的分子式是

。（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式（注明反应条件）是

。（3）有机物IV的结构简式是

。由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型是

。（4）由有机物III制备的反应条件是

。（5）写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式

（任写一个）①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。

②能发生银镜反应（6）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是

参考答案：⑴C5H8O

(2分)⑵（3分；条件不写扣1分）⑶

(2分)

加成反应

(2分；“反应”不写扣1分)⑷浓硫酸，加热

(2分)⑸

或

(2分；其他合理答案也给分)⑹

18.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是

和

．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

．②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为

mol/（L?min）．③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

．（填字母代号）a.40°C、pH=3.0

b.10°C、pH=4.0

c.30°C、pH=7.0（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．①图中阴极为

（填“A”或“B”），其电极反应式为

．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为

．参考答案：（1）I2、O2；（2）①OH﹣；②1.00×10﹣4；③b、a、c；（3）①A；2H++2e﹣═H2↑；②O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考点】臭氧．【专题】氧族元素．【分析】（1）O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH；（2）①pH增大，则OH﹣浓度增大，O3分解速率加快；②根据v=计算；③根据pH和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率；（3））①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水．【解答】解：（1）O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH，所以反应方程为，O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，所以两种单质是I2、O2，故答案为：I2、O2；（2）①pH增大，则OH﹣浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH﹣，故答案为：OH﹣；②v===1.00×10﹣4mol/（L?min），故答案为：1.00×10﹣4；③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间＞231nin；30°C、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，故答案为：b、a、c；（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H++2e﹣═H2↑；故答案为：A；2H++2e﹣═H2↑；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O．【点评】本题考查化