贵州省遵义市桐梓县夜郎镇夜郎中学高三化学月考试题含解析

贵州省遵义市桐梓县夜郎镇夜郎中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是A．原子半径:K>Ga>AlB．碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al参考答案：CA．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K>Ga>Al，A正确；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：K＞Ga＞Al，则碱性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正确；C．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C错误；D．金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：K>Ga>Al，D正确，答案选C。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。2.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略3.某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（

）

A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的离子是Al3+、CO32－C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的离子是CO32-、S2-参考答案：C略4.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D5.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．6.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（

）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍参考答案：A解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③点此时c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正确；B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A．7.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，

现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．3:5

D．5:6参考答案：D略8.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④参考答案：A略9.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是(

)

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

参考答案：C略10.常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－参考答案：C11.下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略12.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（

）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A14.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

（

）

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

参考答案：答案：C15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。

（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（化学式各1分，离子方程式各2分，共11分）

（1）A.Na2CO3

B.AgNO3

C.Fe2(SO4)3

D.AlCl3

E.Ba(OH)2

（2）CO32-+H-2O

HCO3-+OH-

（3）③Fe+2Fe3+

3Fe2+

④Al3++4OH-

AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·广东卷）22.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2=

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）A

＜22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。已知数据知，当c(I－)和c(S2O32－)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故t1==29.3s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t＜22.0s。

18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为

。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是

；SeO32-的立体构型是

。与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）

。（4）H2Se属于

（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于

晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为

；若该晶胞密度为ρg?cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为

pm。参考答案：（1）4s24p4

（1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分）；三角锥形（1分）；PCl3（或C4H10等）（2分）（4）极性（1分）；分子（1分）（5）4（1分）；×1010（3分）试题分析：