四川省成都市四川师范大学附属实验学校高一化学联考试题含解析

四川省成都市四川师范大学附属实验学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式书写正确的是参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，是纯净物C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱

D．干燥的氯气不能使鲜花褪色参考答案：A略3.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3参考答案：B略4.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：C略5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O参考答案：D考点：化学基本反应类型．

分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大6.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（

）A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体参考答案：A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；容量瓶不用于存放溶液，故C错误；应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误。7.已知短周期元素的离子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略8.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B9.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略10.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是

（）A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．C的氢化物比HCl稳定D．D元素形成的单质不止一种参考答案：B略11.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3参考答案：D略12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+

D．放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略13.同温同压下，在两个密闭容器中分别充有等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（

）A．甲的摩尔体积比乙摩尔体积小

B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的物质的量比乙的物质的量少

D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小参考答案：C略14.月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A、32He原子核内含有2个中子

B、32He原子核内含有3个质子C、32He原子核外有3个电子

D、32He和42He是两种不同的核素参考答案：D略15.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有

。（2）要完成本实验该同学应称______

gNaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却

⑤转移⑥定容

⑦摇匀

⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：(1)c

(2)过滤

(3)bdca或cbda或bcda

(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(5)58.5

(6)洗涤(烧杯和玻璃棒)

(7)bd【详解】Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。18.（8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式

。（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式________

参考答案：(8分)（1）第二周期第VIA族

（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O（3）H—N—N—H

|

|

H

H

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

略19.短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为

，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理

。（2）元素的非金属性：Q

P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）

。（3）R的氢化物的结构式为

，实验室检验该氢化物的方法是___________________________________________________________