重庆丰乐中学高二化学测试题含解析

重庆丰乐中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（

）A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．煤是复杂的混合物；B．石油是由多种烃组成的混合物；C．天然气主要成分是甲烷；D．化石燃料是不可再生资源．解答：解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；故选C．点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．2.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（

）A．德国的维勒

B．英国的道尔顿C．德国的李比希

D．俄罗斯的门捷列夫参考答案：A略3.下表中实验操作能达到实验目的或得出不正确结论的是(

)

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入品红中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B弱参考答案：B略4.常温下用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g参考答案：C考点：电解原理分析：用石墨作电极，电解100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为==0.3mol/L，故C正确；D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．5.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．氢键参考答案：B6.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略7.下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素

D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素参考答案：C略8.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和参考答案：A略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：略10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B11.以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（

）A.锌片作负极，锌失电子被还原

B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋C.铜片附近H+离子浓度减小

D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极参考答案：C略12.在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．丙中硝酸银溶液的浓度不变D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A．甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C．丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确．故选A．13.下列化合物中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Na2CO3

③Al(OH)3

④FeS

⑤

A．②⑤

B．①②

C．①③④

D．①③⑤参考答案：D14.某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸铜量少

C．NaOH量少

D．加热时间短参考答案：C略15.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．某未知液与碱共热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，则原溶液中肯定有NH4+离子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；（3）E中应盛装什么试剂：_________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处

；（6）该有机物的实验式为_____________；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反应生成的二氧化碳(3)双氧水(4)减小(5)在A后接一装有碱石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2

SO3

NH4+

SO42－

NCl3

参考答案：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO42－04sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形18.C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。（1）CH4和SiH4沸点较高的是

。原因是

。稳定性较高的是

。（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为

。微粒间存在的作用力是

。（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有

。A．中心原子的杂化方式不同

B．构成晶体的微粒种类不同

C．晶体内微粒间作用力不同

D．晶体导电性不同E．常温时，晶体挥发性不同

（4）已知键能数据如下，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式

。化学键Si—OO=OSi—Si键能(kJ·mol-1)460498226（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为

。参考答案：（1）SiH4（1分）组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高

CH4（2）sp3杂化

共价键（3）D（4）Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，ΔH=－890kJ·mol-1（5）O＞N＞C＞H

19.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A、金属的导电性强弱

B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低

D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离