河南省濮阳市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析

河南省濮阳市实验高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是

()参考答案：A略3.在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略4.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略5.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略6.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用．解答：解：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的还原性大于Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣还原性大于Br﹣；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的还原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．7.各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（

）A.地沟油含有有毒物质，不能食用

B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物

D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C8.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（

）A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变参考答案：C略9.下列有关工业生产的叙述正确的是

（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D10.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2参考答案：C略12.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是(

)

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋参考答案：B略13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

)

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣参考答案：B【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量；B．b点恰好生成偏铝酸钠；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；D．d点为氯化铝溶液．【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大．15.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是

。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃

重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是

。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是

。A．饱和食盐水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量

。

参考答案：（1）乙醚

将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体

（2）C

D

（3）98.60%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDE

F③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；据些回答下列问题：（1）D的元素符号是

，F在元素周期表中的位置为

；（1）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

；（3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）P，第四周期第ⅥA族；（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________

__(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）(3)①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________

_（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______

_

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________

_【知识点】元素推断元素周期表E2

参考答案：（1）

(2)

O2->Na+>

Al3+

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+

三角锥形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑

解析：根据元素在周期表上的位置①至⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）⑧代表Cl元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大，④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>

Al3+

。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

，NH3分子空间结构为三角锥形.（4）元素⑥组成的单质是铝，元素⑤最高价氧化物对应的水化物是NaOH溶液，反应的离子方程式：2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑【思路点拨】本题考查了元素推断，注意理解离子半径比较，核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大。19.（14分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。（2）在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=amol，n(NO)=2amol，n(N2)=bmol，且N2占平衡总体积的1/4。

①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是___________

A．v生成(CO2)=v消耗(CO)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从