2022年河北省保定市三台镇中学高三化学模拟试卷含解析

2022年河北省保定市三台镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦参考答案：D略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略3.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．4.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体

D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。5.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量参考答案：AD6.曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物

B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂

D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略7.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略8.下列说法正确的是(

)A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3参考答案：D略9.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

（

）

A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略10.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。常温下进行如下实验:①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判断正确的是(

)A.甲的溶质是B.乙的溶质是C.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl参考答案：B11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略12.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选：C．14.下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（

）A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略15.下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为参考答案：

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8．解答：解：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误；

B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中C原子的物质的量为×2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为×3=5.3mol，CO2为112L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；

D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反应1”的离子方程式是

（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42-（2分）（3）ClO2

（2分）

H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2

（2分）

（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解

（2分）（5）Na2SO4

（2分）

（6）过滤

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：（1）D的化学式为

。（2）反应③的离子方程式为

。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（4）0．1mol·L－1的X溶液和0．1mol·L－\o"全品高考网欢迎您"1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________________________（用离子方程式说明）。（5）常温下0．1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是

。

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0．1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0．1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：略18.5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如