江西省鹰潭市塔桥中学2022年高一化学测试题含解析

江西省鹰潭市塔桥中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于放热反应，下列说法中正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B2.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．水和汽油的混合物分层；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。4.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正确；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故D错误。5.下列用水就能鉴别的一组物质是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略6.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．7.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（）A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD.该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C.若有1molNO3－发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D.该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。8.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16参考答案：B9.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略10.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．和互为同位素

D．和为同一核素参考答案：C略11.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是：

A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能

参考答案：A12.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO参考答案：A略13.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③

B．②③

C．③④

D．③④⑤参考答案：B略14.下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析．【解答】解：A、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故A错误；B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确；D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误．故选C．15.标准状况下，有一真空储气瓶，装满氧气后重508克，装满二氧化碳后重511克，问该瓶的容积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.2.8L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？__________________________________________________________________________________。参考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.计算机芯片的主要成分

．参考答案：Si【考点】硅和二氧化硅．【分析】计算机芯片的主要成分为硅．【解答】解：Si是计算机芯片的原料，所以计算机芯片的主要成分为Si，故答案为：Si．18.(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。(2)反应①的化学方程式：___________________________________________________。(3)反应③的化学方程式：___________________________________________________。(4)反应④的离子方程式：___________________________________________________。参考答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：从反应的框图中看到：反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从气体颜色中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E→F＋C可知，E为HCl，C为H2。19.按要求，根据所学知识填空：（1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为__________，密度比为__________。（2）11.2gFe与一定量的H2SO4恰好完全反应，