2022-2023学年湖南省常德市安乡第二中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市安乡第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略2.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A．NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物质的量是0.04molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为≈0.0374mol，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循电荷守恒，故B错误；C．NH4HSO4的物质的量是0.02mol，故C错误；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；故选D．3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2参考答案：D略4.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸发

B.蒸馏

C.过滤

D.分液

参考答案：B5.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法参考答案：AA.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；

B.酒精与水互溶,不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D.氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。

6.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略7.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.干燥剂参考答案：B略8.下列气态氢化物最稳定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI参考答案：C略9.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（

）A.原子半径:X>Y>W>ZB.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；B.W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C.Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。11.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋参考答案：D根据：氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。12.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略13.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（

）①H2SO4

②NaHSO4

③HNO3

④HCl

⑤CH3COOHA．①②⑤

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：A试题分析：不能伴随其他离子反应，酸是强酸，因此不能是H2SO4、NaHSO4、CH3COOH，故选项A正确。14.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B．15.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______

________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________--------------_（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的组成。参考答案：（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

；Ca(ClO)2；

C

（3）D18.完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：

．参考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl2作氧化剂与2molNH3作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子；（5）根据密度定义ρ=分析相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则主链相同，结合物质的量n=计算．【解答】解：（1）KClO3为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol，故答案为：135g/mol；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气，电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→﹣1价，N元素化合价由﹣3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，ρ=，若密度相同，则主链质量相同，则氧气和臭氧的物质的量之比=：=3：2，故答案为：3：2．19.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：____________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________。（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________。参考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最