2022-2023学年河南省洛阳市第四十五中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市第四十五中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.火法炼铜 B.转轮排字 C.粮食酿酒 D.钻木取火参考答案：B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。2.T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol?(L?min)－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂参考答案：B略3.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④参考答案：B略4.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲>丙C．原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略5.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是污染了再进行治理。6.下列离子方程式的书写中，正确的是

A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑参考答案：A略7.下列离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O参考答案：D试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。8.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。9.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（

）A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D.CO（CO2）,氢氧化钠溶液，洗气参考答案：A略10.在含有、、、的溶液中，加入足量的固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：B11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故选项C正确。12.鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

参考答案：B略13.下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸钡溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用点燃的方法参考答案：B14.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B15.腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。下列叙述正确的是（

）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生产中作为重要的催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化剂载体且不溶于硝酸，工业生产使用后的催化剂中往往含有少量铁及铁的氧化物。若在实验室里对该催化剂进行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶体，其流程如下图所示。其中的实验操作（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解时若选用如右图装置，为使实验正常进行，需要对实验装置改进的是

。（2）在实验操作（II）中，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤时，将会出现的问题是

。（3）实验操作（Ⅳ）所需的玻璃仪器为

。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体需要进行的操作依次为

（选择并排序）。a.蒸馏

b.蒸发浓缩

c.灼烧

d.过滤

e.冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O将实验操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合气体通过实验操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，当它们的关系满足下列哪些关系时，混合气体能被完全吸收

（选填编号）。a.V（NO2）>V（NO）

b.V（NO2）<V（NO）

c.V（NO2）=V（NO）（6）已知催化剂（忽略杂质）中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和

。参考答案：答案：（1）将长颈漏斗插入液面以下或换为分液漏斗（2分）（2）蒸馏水中的Cl-（或氯离子）与溶液中的Ag+（或（银离子）反应，生成AgCl（或氯化银）沉淀和α-Al2O3一起过滤，使α-Al2O3不纯，同时减少了银的回收率。（2分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化剂样品的质量，最后提纯得到硝酸银晶体的质量。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgCl2电子式为．②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因．参考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl易挥发，使得水解完全，生成Mg（OH）2，继续灼烧最终变成MgO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，据此书写F的原子结构示意图；（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强；（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；（4）①氯化镁是离子化合物，结合形成过程书写电子式；②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物；③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，是因为氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发得到水解产物．解答：解：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3；3H2↑；②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（4）①氯化镁是离子化合物，结合形成过程书写电子式为：，故答案为：；②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3；③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl易挥发，使得水解完全，生成Mg（OH）2，继续灼烧最终变成MgO；故答案为：MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl易挥发，使得水解完全，生成Mg（OH）2，继续灼烧最终变成MgO．点评：本题考查了原子结构，电子式书写，物质组成和结构的理解应用，主要是物质性质的分析判断，氧化还原反应配平和盐类水解基础知识是解答关键，题目难度中等18