2022年北京延庆县太平庄中学高一化学期末试题含解析

2022年北京延庆县太平庄中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A、摩尔是国际七个基本物理量之一

B、H2O的摩尔质量是18gC、16gO2与16gO3所含原子数均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数参考答案：C略2.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右

图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl－的浓度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③参考答案：C略3.L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外层有2个电子

B．L可以与热水反应产生氢气

C．R与Q在相同周期

D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M参考答案：B略4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.

B.C.

D.参考答案：A5.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略6.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C考点：常见离子的检验方法．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故选C．点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

8.核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（

）A.同种元素的两种离子

B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子

D.两种不同的分子参考答案：C略9.实验中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g参考答案：D略10.一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是A.

B.

C.

D.参考答案：C11.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略12.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（

）A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B.液体分层，上层为水层，紫色C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D.液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．13.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。14.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A错误；B.微粒半径大小关系为：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；C.微粒半径大小关系为：S<Al<Mg<Na，C错误；D.微粒半径大小关系为：Na<Ca<K<Rb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。

15.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水

D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是______。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。(3)试管a中发生反应的化学方程式为______

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基

。(2)结构简式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液

。(5)可用分液

的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试回答下列问题：（1）3.01×1023个NH3含__________mol氨分子，

mol氢原子。（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是

，质量比是

。（3）0.4molNH3中所含氢原子数与

g水所含氢原子数相等。

参考答案：略18.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：（1）W的周期表位置为

；Z的最简气态氢化物的电子式

；（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是

；（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为

。参考答案：略19.写出下列反应的离子方程式。(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。参考答案：(1)CH3COO－+H+=CH3COOH

(2)HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(3)2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)向醋酸钠溶液中滴加盐酸反应生成醋酸和氯化钠，离子方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH，故答案为：CH3COO-+H+=CH3COO