人教版（2023） 高中化学选择性必修1 3.1.3电离平衡常数提升练（含答案）

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3.1.3电离平衡常数提升练-人教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸增大

D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变

2．某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1molL-1NH4HCO3溶液、1L0.1molL-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是

图11L0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

图21L0.1molL-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

A．由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCO

B．图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3H2O

C．图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SO

D．上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关

3．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是

弱酸醋酸次氯酸碳酸

电离平衡常数

A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：

B．少量的与溶液反应生成与

C．结合的能力：

D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强

4．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[H2N(CH2)2NH2]=)。下列说法错误的是

A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+H2OH2N(CH2)2NH+OH-

B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系

C．Q点对应溶液的pH=8.39

D．M、N点溶液中c(Cl-)相等

5．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、随AG的变化图像

B．的

C．时，

D．随着AG的增大，的值不断减小

6．在相同温度下，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL0.1molL-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是

A．电离程度：前者＞后者B．两者的电离常数：前者＞后者

C．两者产生的氢气体积：前者＜后者D．开始反应时的速率：前者＞后者

7．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．点导电能力比点强

B．点的值大于点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积

D．、两点的相等

8．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质

电离常数

下列说法中正确的是

A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小

B．结合质子的能力：

C．的平衡常数为

D．向溶液中通入的离子方程式：

9．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是

A．活性成分在水中存在平衡：

B．的废水中

C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少

D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在

10．已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度：T1、c(H2CO3)>c(HF)

(2)2×10-6升温

(3)小于小于

(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢

13．(1)K=

(2)4.18×10-4mol·L-1或mol·L-1

(3)增大减小不变

14．(1)BE

(2)BE

(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

(4)B>C>A=Dcace

15．c平(H＋)=1.32×10－3mol·L－1

16．(1)

(2)增大

(3)

(4)

17．(1)cd

(2)b

(3)10-6.37

(4)12

18．(1)>=

(2)bda

(3)A

19．大强

20．(1)Ka越大，酸性越强

(2)③>②>④>①

(3)c(SO)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(HSO)

(4)bd

(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

21．(1)酸

(2)=

(3)Na2C2O4+HF=NaHC2O4+NaF

(4)酸式

(5)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内红色不褪去，说明滴定达到终点

(6)2

(7)偏高

22．(1)氯化铵和氢氧化钙固体

(2)将氨气通入装置B中，且可防倒吸

(3)

(4)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶

(5)BC淀粉溶液

23．(1)AB

(2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

(3)防倒吸