化学初三知识点总结(3篇)

化学初三知识点总结(3篇)

1药品取用的根本原则。

⑴试验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品留意节省：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不能拿出试验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后马上盖紧瓶塞，以免药液挥发或汲取杂质。

⑶取用肯定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必需放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

留意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

1.化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破裂、集中、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、枯燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、复原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区分

物理变化与化学变化的本质区分是：是否有新物质生成。

化学变化中肯定伴随物理变化物理变化中肯定不伴随化学变化

二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化学性质

①跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反响生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

③通常状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

化学初三学问点总结二

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的转变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的原因，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱上升，就是由于温度上升时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质(由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。)

②由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物;由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同种元素组成的。

纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。

单质和化合物的区分是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的.：如NaCl。

3、打算元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同);打算元素的化学性质的是原子的最外层电子数，打算元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数一样的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册学问点

二、质量守恒定律

1、在一切化学反响中，反响前后①原子的种类没有转变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反响中:

肯定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

肯定转变的是：①物质的种类②分子的种类;可能转变的是①分子的数目②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。

三、气体的试验室制取

1、反响物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反响，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反响可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反响可用向下排空气法。

化学初三学问点总结三

化学反响

1、置换反响：

(1)金属单质+酸→盐+氢气;

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反响：

①碱性氧化物+酸→盐+水;

②碱+酸→盐+水;

③酸+盐→新盐+新酸;

④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;很多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)娴熟默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;

+3价:：Fe3+，Al3+;

-1价:Cl-、OH-、NO3-;

-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若消失计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观看法

(1)从化学式较简单的一种生成物推算有关各反响物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)依据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反响式两边各消失一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

必背化学反响方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;

5、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;

7、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展阅读：初中化学学习技巧方法

教师教导，短期补上关键学问点

尽快去找学教师教导最关键的学问点，短期内补上能更好承受新学问点。

要想进步，必需弄清晰导致这化学成绩差的根本缘由是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个根本解题方法不能娴熟应用，或者是初中的一些重点学问没有理解透彻等等。

因此，要学好化学，必需做肯定量的习题。实际上，讨论完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

但是，讨论完课本不立刻去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书当然重要，做题更重要。看完书“立刻做题”是关键。

课堂多表现，讲出自己的想法

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进展“因材施教”。这对成绩不很抱负的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。

在许多状况下，教师不肯定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一局部?是否该“再讲一遍”?

假如你时刻在预备着进展抢答，你的留意力，肯定会很集中，听课的效率也肯定会很高，学习就会渐渐变得轻松、好玩了。

上课坚决不能“走神”

统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。

只要你走神，你就跟不上教师的思路，没法抢答，没法影响教师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参加者。

因此，只有杜绝