《二氧化碳的性质和制法》

二氧化碳的制取1.工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaOCO2一、二氧化碳的制法2.实验室制法（2）原理：（1）药品：稀盐酸和大理石（或石灰石）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（主要成分为碳酸钙）CaCO3HClCaCl2H2OCO2讨论：1.为什么不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末和稀HCl反应制取CO2?反应速率太快，难以控制，不便于操作。2.为什么不用稀H2SO4和CaCO3反应制取CO2?硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。

3.为什么不用浓HCl和CaCO3反应制取CO2?4.实验室用什么样的装置制取CO2?浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。讨论：固固加热型固液不加热型实验室是如何制氧气的？知识回顾总结：从实验室制取氧气的方法看，发生装置和收集装置的选择要考虑哪些因素？

反应物状态和反应条件2、设计收集装置要考虑的因素：

⑴收集的气体是否易溶于水，是否和水反应；⑵密度是否比空气大，是否和空气中的有关物质反应。1、设计发生装置要考虑的因素：实验室制取二氧化碳可用的简易装置是：2、如果想在制气的过程中补充酸液，或控制酸液的加入量,可设计什么样的装置?1、如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？

想一想1、如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？

（3）装置：3、如果还想随时控制反应的发生和停止，还可怎样设计装置呢？

想一想固液不加热型向上排空气法选一选长颈漏斗末端要伸到液面下液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。连接仪器检查气密性（4）操作步骤：加稀盐酸收集气体加石灰石通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（5）检验方法：澄清石灰水变浑浊检验方法将燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。（6）验满方法：验满方法【练习】A（1）实验室制取氧气的发生装置可以选择

，收集装置应选择____。（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_____，收集装置应选择______。BDECFA或B或CD或EB或CD1.根据下图装置，回答问题：2.下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（）ABCDA3.右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。

错误：改正：长颈漏斗没有液封；将长颈漏斗往下插到液面以下面以下；导管伸入发生装置过长；导管向上拔使之稍露出橡皮塞；用了稀硫酸制取二氧化碳；改成用稀盐酸制取二氧化碳；导管伸入集气瓶过短。换一根相对较长的导管，使之伸至集气瓶底部。

4.指出按下列操作可能引起的后果：⑴用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳；⑵用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳；⑶直接将石灰石块加入直立的锥形瓶内；⑷用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳。答案：反应自动停止；反应速度太快，无法控制；打碎锥形瓶；收集到的CO2中混有HCl气体。

氢气是相同条件下密度最小的气体，难溶于水。实验室中可以用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，其发生装置应使用

，收集装置可选用

.5.根据下图装置，回答问题：FC或EFＡＢＤＣＥ6.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。