重庆曾家镇中学高三化学期末试卷含解析

重庆曾家镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关Na2O2的叙述正确的是：()

A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2与SO2的漂白原理相同

D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2参考答案：D略2.下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略3.下列有关说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2＋放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH－反应促进ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，错误。4.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略5.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD6.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略7.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

答案解析:C

解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。9.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18O

D．H2与H+互为同位素参考答案：C试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3―>O2―

>Na＋

，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。11.下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。12.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（

）

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略13.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16gCH4与18gNH

所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等参考答案：D15.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度

（

）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。参考答案：18.（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂存在的条件下与一氧化碳合成甲醇，并用甲醇制成燃料电池。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别是－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol、－726.5kJ/mol。请回答下列问题：（1）用太阳能分解1mol液态H2O消耗的能量是_________kJ。（2）甲醇CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：___________________________________________________________。（3）已知H－H键能为akJ/mol，形成1molH－O释放能量bkJ。则把1molO2完全变为2molO需要的能量是__________________kJ。（4）在常温常压下，0.5molCO和H2组成的混合气体完全燃烧，放出热量142.62kJ，则___________。（5）在甲醇－O2酸性燃料电池中，负极电极反应式为_____________；甲醇－O2碱性燃料电池中，负极电极反应式为_____________；理想状态下，该燃料电池工作时，1mol甲醇可以提供的最大能量为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率是_________。参考答案：14分（1）285.8（2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝－443.5kJ/mol（2分）（3）(4b－2a－571.6)（2分）（4）4:1（2分）（5）CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H＋（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO2－3+6H2O（2分）96.6%（2分）略19.用电弧法合成的储氢纳米碳管常