2022年山西省晋城市曹庄中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年山西省晋城市曹庄中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络离子反应，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不选；C．酸溶液中发生Fe2+、SO32﹣均与NO3﹣氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选A．2.（2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。

3.（不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。答案选C。4.下列实验一定能证明有SO2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明

B.都不能证明

C.④

D.③④⑤参考答案：C略5.下列说法中正确的是（

）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl参考答案：D【知识点】原电池的工作原理解析：A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误；B．Fe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C．当加入少量CuSO4溶液时，Zn首先与CuSO4溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Ag-e－+Cl－=AgCl，正确。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，在原电池中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，本题属于易错试题。6.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（

）A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：BA中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L参考答案：A略8.下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部参考答案：C略9.在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

参考答案：B略10.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（

）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1参考答案：C略11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略12.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：C略13.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）

①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B14.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

15.据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知

气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是

A．分子中有键也有键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1molSF5-CF3分子中电子数为8mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

____________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。(填编号)(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为____________________________________________。参考答案：(1)NaNO20.75(2)②⑤(3)②NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O略18.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：（1）A分子中含有的官能团的名称

。（2）②属于

反应(反应类型）（3）写出②的反应方程式

。（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式

【知识点】有机推断I1

L6参考答案：（1）碳碳双键、酯基

（2）取代反应（3）CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3O(4)HCOOCH2CH3

解析：根据①知A中含碳碳双键，根据②判断A为酯类，含酯基；A水解得到甲醇和B，B应该是羧酸，综合C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，得到C为丙酸，逆推知A的结构为CH2=CHCOOCH3，根据分析：（1）A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基。（2）②是酯酸性条件下的水解反应，属于取代反应。（3）酯在酸性条件下水解为酸和醇，反应方程为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH。（4）C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应结构只有甲酸乙酯：HCOOCH2CH3

【思路点拨】本题考查了有机推断，主要利用了酯酸性条件下的水解反应，试题较简单。19.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式______________________。（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。（4）F的结构简式_____________________。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图____________________（其它试剂自选）。参考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反应

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比较A、B的分子式