广东省揭阳市学院附属中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市学院附属中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A．160mL

B．200mL C．300mL

D．350mL参考答案：D2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）ks5uB.自来水内常通入少量的Cl2进行杀菌消毒C.用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D.用SO2漂白食品参考答案：D略3.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精

D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．4.对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（

）

参考答案：B略5.根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

(

)A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJ参考答案：C略6.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出现沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl参考答案：略7.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液参考答案：略8.根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的(

)A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质量数参考答案：D略9.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内密度不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2参考答案：D略10.下列说法中，正确的是（

）A.

2g氢气所含的原子数为NA

B.

1mol氢气所占的体积约为22.4L

C.

1mol氢气的质量是2g/mol

D.

H2的摩尔质量是2g/mol参考答案：D略11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.SO2

B.NO2

C.

H2

D.NH3参考答案：C12.下列有关化学用语或名称，表达正确的是A.四氯化碳的电子式\S\UP11(..

B.乙醇的结构简式C2H6OC.三溴笨酚

D.苯分子的比例模型：参考答案：D略13.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A．二氧化硫用作银耳的漂白剂

B．胡萝卜素用作饮料的着色剂C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂

D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案：BD略14.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气参考答案：A略15.已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ?mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：Ａ．在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B．用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C．在天平上准确称取烧碱样品Ｗg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是→→→D→（填写字母）；（2）操作Ｅ中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）操作Ｄ中液面应调整到，尖嘴部分应；（4）滴定到终点时指示剂颜色的变化是；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（１）Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（３）零刻度或零刻度下的某一刻度

充满溶液或无气泡（４）由红色变为无色（5）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①________②。参考答案：（8分，每空2分）

<

>

＝

＝

略18.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是________________________________________________。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200

mL，则溶液混匀后的pH＝________。参考答案：

(1)①碳铁（各1分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）②2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2分）

氧化反应（1分）③13（2分）19.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

a

b

cd

(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。(3)能说明该反应已经达