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浙江省杭州市城西中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.无糖月饼中不含任何糖类物质

B.食用油反复加热不产生有害物质C.医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好

D.汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案:DA.无糖月饼中不含蔗糖类物质,而可能含有其它糖类物质,A错误;B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质,B错误;C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固,如果酒精的浓度太大的话,就会使细菌的细胞壁很快的凝结,无法再使它的细胞质凝固,就杀不死它,所以酒精的浓度不是越高越好,C错误;D.汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,生成N2和CO2,可减少酸雨形成,D正确;答案选D.点睛:本题考查了化学与生活,侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。2.已知:,如果要合成所用的原始原料可以是()。A.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔参考答案:AD略3.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.专题:电化学专题.分析:活泼金属能置换出不活泼金属;原电池中不活泼金属作正极,活泼金属作负极;电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电;金属阳离子中,不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强,据此分析解答.解答:解:X可以从Y的盐溶液中置换出Y,说明X的活动性大于Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极,说明X的活动性大于Z;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电,说明Z的活动性大于Y;M的离子的氧化性强于Y的离子,说明Y的活动性大于M,所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M,故选D.点评:本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法,难度不大,会归纳、总结金属活动性强弱的方法.4.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案:C

略5.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A.电解氯化钠水溶液制备金属钠

B.利用铝热反应制备金属铝C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁

D.用火法或湿法均可制备金属铜参考答案:D略6.在下列叙述的变化中,不属于化学变化的是

A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案:B略7.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是A.一定是共价化合物

B.其晶体有可能是离子晶体C.其晶体不可能是分子晶体

D.其晶体不可能是原子晶体参考答案:B略8.下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2OC.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD.把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)3↓+4H2O参考答案:D略9.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:对于反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列说法正确的是

A.该反应的反应热△H>0

B.生成1molHC1时反应放热431kJ

C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案:C略10.下列分析判断一定正确的是()

A.能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键

B.1mol苯酚与1mol苯分别进行硝化反应,消耗等物质的量硝酸

C.将6.4g铜片和12.5ml16mol·L-1浓H2SO4共热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量一定为0.1mol

D.等质量烧杯,加入等体积,等物质的量浓度硫酸,置于天平左右两托盘上,天平平衡;然后左盘加入mgNa2CO3,右盘加入mgNaHCO3,则指针一定偏向左边参考答案:答案:D11.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)

A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液

D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液参考答案:D略12.

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%参考答案:C略13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是(

)A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案:D略14.常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol/L,c(OH-)=bmol/L,且a·b=1×10-28,

该溶液中可能大量共存的离子是(

)①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO

②Na+、NO、K+、CO③K+、SO、Na+、AlO

④Cu2+、NO、Al3+、SO

A.只有①④

B.只有②③

C.①②③④

D.①②③④都不能参考答案:答案:C15.下列说法正确的是

)A.产物中的氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;假设3:__________________________证明______________________。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:____________,完全被氧化:____________。(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:__________________________

参考答案:(1)Na2SO3

Na2SO4

Na2SO3和Na2SO4的混合物

SO2被部分氧化(2)浓H2SO4

吸收未反应的SO2

(3)V=7m1/30

V=0

(4)SO2+Na2O2==Na2SO4略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学与技术](共1小题,满分15分)我国的能源主要来源于燃煤,煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题.将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%~90%的SO2,且最终会生成硫酸钙,将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应,生产出几乎不含杂质的二氧化碳,减少碳排放,其装置如图所示.(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有

.(填写字母编号)A.光化学烟雾

B.酸雨

C.粉尘污染D.水体富营养化(2)石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通入一段时间二氧化碳,其目的是

;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为

.(3)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是

(填字母).A.增加化石燃料的使用

B.植树造林,增大植被面积C.采用节能技术

D.大力发展火力发电(4)将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环.等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物,写出该反应的化学方程式:

,上述反应的优点是

.(5)已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g?L﹣1,若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应,消耗甲烷7g,则该烟气中SO2的去除率为

(假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4).

参考答案:(1)BC;(2)增大溶液中钙离子浓度,提高脱硫效率;Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4;(3)BC;(4)CO2+CH4CH3COOH;原子利用率高,无副产物产生;(5)87.5%.

【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】(1)煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体;(2)氢氧化钙微溶于水,通入过量二氧化碳,可生成碳酸氢钙,溶液钙离子浓度增大;亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸;(3)降低大气中CO2浓度,应减少含碳燃料的使用;(4)等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物,结合质量守恒可判断生成醋酸;(5)CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应,发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O,结合方程式计算.【解答】解:(1)煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体,可引起酸雨和粉尘污染,故答案为:BC;(2)氢氧化钙微溶于水,通入过量二氧化碳,可生成碳酸氢钙,溶液钙离子浓度增大,提高脱硫效率,亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸,反应的化学方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4,故答案为:增大溶液中钙离子浓度,提高脱硫效率;Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4;(3)降低大气中CO2浓度,应减少含碳燃料的使用,植树造林,增大植被面积,通过光合作用也可,故答案为:BC;(4)等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物为乙酸,反应为CO2+CH4CH3COOH,该反应优点为原子利用率高,无副产物产生,故答案为:CO2+CH4CH3COOH;原子利用率高,无副产物产生;(5)CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应,发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O,由方程式可知消耗甲烷与硫酸钙物质的量相等,则处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应,消耗甲烷7g,消耗的二氧化硫为×64g/mol=2.8×10﹣2g/L,该烟气中SO2的去除率为×100%=87.5%,故答案为:87.5%.18.(15分)将水煤气化转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为

②下列能增大碳的转化率的措施是

A.加入C(s)

B.加入H2O(g)

C.升高温度

D.增大压强

(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

CH4(g)+3/2O2(g)

CO(g)+2H2O(g)

△H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

①X在750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

②Y在600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

③Z在440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

已知根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是

(填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是

(3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:

2H2(g)+CO(g)

CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反应的平衡常数为160。此

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