安徽省芜湖市黄塘中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省芜湖市黄塘中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略2.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,正确的说法是A.密度比为4:5

B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1

D.原子数之比为3:4参考答案：A3.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构111]B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体参考答案：A试题分析：A、邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的，故错误；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体，故错误；C、只能说明氢的质量分数相同，不能说明各元素原子个数一定相同，故错误；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，结构不同，但不属于同分异构体，故错误。4.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（

）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A5.下列各组仪器常用于物质分离的是(

)

参考答案：B略6.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAC．常温下，0.1molCl2和NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA

D．0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案：C8.下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同参考答案：B略9.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3参考答案：C略10.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl一、S042一、N03-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是

(

)

A．Na+和N03-来自同一工厂

B.Cl一和N03-一定来自同一工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D．S042一和OH一一定来自同一工厂参考答案：D略11.在下图的装置中，属于原电池的是

（）

A

B

C

D第Ⅱ卷非选择题部分（共３１分）

参考答案：B略12.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

（

）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀参考答案：C略13.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素

D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：C试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移2NA个电子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：D略15.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由

5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

（

）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是____________________。①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变111]⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不变⑩混合物的平均相对分子质量不变A．①③④⑤⑦⑩

B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩

D．全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：mol·L－1·min－1。（3）平衡时H2的物质的量浓度为

mol·L－1。（4）H2的转化率是____________。（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。参考答案：（1）B

（2）0.12

（3）0.48

（4）60%

（5）36.4%

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是=36.4%。18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A_______B_______C_______D______。（2）写出化学方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。参考答案：（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl19.(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．A．前