广东省汕头市溪南职业中学高一化学月考试题含解析

广东省汕头市溪南职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是(A)

容器里的压强不随时间的变化而改变(B)

单位时间内生成2molAB的同时，消耗1molA2(C)

单位时间内生成2molAB的同时，生成1molA2(D)

正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C略2.下列叙述与胶体知识无关的是（

）A.“卤水点豆腐”

B.明矾可用作净水剂C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：DA.卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；B.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C.河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；故答案选D。3.下列有关电池的叙述正确的是A.华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C.原电池中发生氧化反应的电极是负极D.太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。

4.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

（

）A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略5.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A略6.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸参考答案：A略7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有参考答案：C略8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略9.下列化学术语或表示方法错误的是（

）A.CH4的球棍模型示意图为

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2O

D.S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A.CH4的比例模型示意图为，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D.S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL参考答案：D略11.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molCu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．铜在浓硫酸中反应不生成氢气；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；解答：解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C．设配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．12.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为___________________________________。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。13.下列说法正确的是(

)A.生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的热量D.水泥是一种化合物参考答案：A略14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略15.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为A、1:1

B、1:2

C、2:3

D、7:8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

。D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

。（3）E属

（“离子”或“共价”）化合物。E中含

键（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

。参考答案：（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4

（各1分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2

（1分）（3）离子

离子键、非极性共价键

（3分）（4）略

（2分）18.（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有

（填序号）。①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④的浓度（2）影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

①和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于

的影响。②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于

的影响。（3）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式为

②比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2时刻

，t3时刻

；③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：

④t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法