内蒙古自治区赤峰市学院附中高三化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市学院附中高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAB．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共价键总数为8NAC．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NAD．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A．2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项Ａ错；B．乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8NA，选项B正确；C．1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知3Cu---2NO

所以产生气体分子数为0.1*2/3NA,选项D错误。4.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应参考答案：D试题分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错；C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错；D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确。5.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略6.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中

正确的是

（

）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略8.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C9.下列有关实验操作的说法正确的是A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略10.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C11.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（

）

ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液参考答案：B略12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是

A.7.2

B.8

C.10

D.11.3参考答案：C略13.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3－>Cl2>I2参考答案：AD略14.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系

交叉关系，对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。考点：考查化学基本概念。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间不反应；B．Cu2+为蓝色，且Cu2+、CO32﹣反应；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+、CO32﹣反应，则不能共存，故B错误；C．使pH试纸变红的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：(15分)（1）丁

（2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）

没有尾气处理装置（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应

b．核磁共振氢谱中只有3组峰

c．能发生银镜反应

d．能与溴水发生加成反应（2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。（4）G生成F的化学方程式为____________。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：_______________________________。参考答案：（1）ac(2分)（2）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（1分）；取代反应（1分）（3）醚键和羧基（2分）（5）3（2分）；（2分）（6）（3分）试题分析：反应条件可知，C→D的反应类型是取代反应。。18.聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇(提示：卤代烃在稀的碱性水溶液中发生如下反应:R-X+OH-R-OH+X-

X为卤素)参考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为：，它是聚甲基丙烯酸羟乙酯的单体，由它制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的反应属于加聚反应：由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯应进行酯化反应，对照反应物、产物的结构可确定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O19.（10分）地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子

水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__

反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显

（