2022年浙江省湖州市南浔浔溪中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年浙江省湖州市南浔浔溪中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”参考答案：C解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。2.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．a为2D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL参考答案：A考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），开始

2

2

0转化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密闭容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），结合状态及平衡移动来分析解答．解答：解：Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），开始

2

2

0转化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1；Ⅱ是恒容密闭容器，发生2X（？）+Y（？）?Z（g），A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，故A正确；B．若X、Y不均为气态，若X为气体，反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，n增大，m减小，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，若Y为气体，压强对平衡移动无影响，则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C．根据以上计算a=1，故C错误；D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为VL，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大．3.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗参考答案：D4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

温度（T）的影响压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0参考答案：A略5.下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是(

)试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——参考答案：C略6.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略7.下列图像表达正确的是参考答案：A8.一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3mol。在相同条件下，若将1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（

）

A．22.2%

B．27.5%

C．33.3%

D．36.8%参考答案：D 9.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：C略10.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+参考答案：C略11.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2

D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略12.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略13.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．15.粗油脂中含有一定量游离的脂肪酸，工业上一般采用“碱炼”的方法除去，下列试剂都是常见的脱酸剂，从减少副反应的角度考虑，最适应的脱酸剂是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是

（填名称）（2）产生气体从装置④的

进入，从装置⑤的

进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？

；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为

；与理论值比较，实测结果

（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？

参考答案：（1）酒精灯（2）ｄ，ｂ（3）将①装置换成②装置（4）偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，PH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。参考答案：略18.尿嘧啶（U）是核酸中的一种碱基。它由C、H、O、N四种元素组成，其球棍模型如右图所示。由此推断，尿嘧啶可能发生的反应有

（填编号）。①水解

②加聚

③酯化

④消去

⑤银镜

⑥还原参考答案：（3分）①②⑥

略19.（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。⑴右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

。⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有

（填序号）。A．配位键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

E．离子键②［Cu