福建省龙岩市诗山中学高一化学期末试题含解析

福建省龙岩市诗山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解参考答案：C解析：在H＋存在条件下NO3－表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3－被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO3－的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。2.下列物质中，只含共价键的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。3.CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

A．只有①

B．①和②

C．只有②

D．①②③④参考答案：D4.下列叙述不正确的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸参考答案：B5.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．解答：解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．7.下列实验操作中，错误的是（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略8.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为A．4

B．4.5

C．5.5

D．6参考答案：略9.图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入集气瓶的导管错误，应该采用“长进短出”的方式；B．碘单质易溶于酒精，混合液不分层；C．装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大；D．氯化氢极易溶于水，应该防止倒吸．【解答】解：A．洗气时导管应该长进短出，图示装置不合理，无法达到实验目的，故A错误；B．碘易溶于酒精，无法通过分液分离碘酒中的碘和酒精，故B错误；C．装置丙中氨气极易溶于水，烧瓶中气压变小，则气球变大，可检验NH3气体在水中的溶解性，故C正确；D．HCl极易溶于水，图示装置中易发生倒吸现象，导致的漏掉口应该稍稍与液面接触，故D错误；故选C．10.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C参考答案：B【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。11.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2参考答案：C【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。12.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3参考答案：A13.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略15.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（

）A.47 B.57 C.67 D.175参考答案：B【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/μA①西红柿198．7②西红柿272．5③苹

果227．2

（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是

和__________。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为

，正极附近区域的C（H+）将

（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极______________________，负极_________________________。（3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。参考答案：(1)负极

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极，书写电极反应式。【详解】（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为

Fe-2e-=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O。

18.“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。

参考答案：（1）2H2(g)+O2(g