广西壮族自治区河池市环江中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区河池市环江中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()

A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气

C.除去Cl2中的HCl D.排水集气法收集NO参考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分离，故A错；B项NH4Cl分解生成NH3与HCl在试管口生成NH4Cl，故不能制备NH3，B错；C项，Cl2通过NaOH溶液时发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，损失了Cl2，故C错，应通过饱和食盐水除去HCl气体。2.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2B.气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是COC.某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe3+参考答案：D略3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、BaS04

B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略4.两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（

）

ABCD强电解质FeCaCO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O3

参考答案：BA.Fe是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故B正确；C.氨气不是电解质，所以也不是弱电解质，故C错误；D.氧化铝是活泼金属氧化物，属于电解质，故D错误；故答案选B。点睛：本题主要考查电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念及判断，解答该题时，首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，Fe是单质，所以不是电解质，更不可能是强电解质；强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的电解质，弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，并且必须是化合物自身电离出离子，故C项中的氨气不是电解质，同时掌握物质的分类依据也是解答该题的有效方法。6."绿色化学"要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合"绿色化学"的是

A、就地焚烧

B、发酵后做农家肥

C、加工成精饲料

D、制造沼气参考答案：A略7.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C发生还原反应C．维C将Fe3+转化成Fe2+

D．亚硝酸盐被氧化参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．8.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（

）A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐参考答案：A略9.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－参考答案：A分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。10.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）参考答案：A略11.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是

（

）参考答案：D略12.不属于金属单质特征的是A．一般都容易导电、导热、有延展性

B．都具有较高的硬度和密度C．都有金属光泽

D．熔点都很高参考答案：BD13.加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液参考答案：B略14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③参考答案：C考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选．故选C．点评：本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等．15.．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性强于I2D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12

回答有关上述实验的下列问题：

(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是

。

(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是

。

(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是

(填实验编号)。

(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是

和12(填实验编号)。

(5)写出实验4发生的化学方程式

。参考答案：

(1)浓硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

（填字母）。a.减少化石燃料的使用

b.降低人口出生率c.采用节能技术

d.利用太阳能、风能（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。参考答案：（1）abcd（2分）

（2）c

a（各1分）

18.把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为______。（2）2min末时X的浓度为__________。（3）化学反应方程式中n=________。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___倍。参考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11试题分析：本题考查化学反应速率的计算。（1）前2min内用Y浓度变化表示的平均反应速率为υ（Y）==0.05mol/（L·min），根据不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=2×0.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根据反应方程式，前2min内生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的浓度为0.2mol÷2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），将单位换算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6

0.5

0

0n（转化）（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6n（2min末）（mol）0.2

0.2

0.2

0.62min末气体总物质的量为0.2mo