2022年江西省上饶市缔一中学高一化学期末试题含解析

2022年江西省上饶市缔一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略2.液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3参考答案：B3.将和充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混合气体为8．5L，则其中含的体积(气体体积均在相同状况下测定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

参考答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等．5.A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是①B和C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多；③B的氢化物中H的质量分数一定为1/9；④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④参考答案：C6.A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥参考答案：C【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故①③⑤正确。答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来进行推断。

7.人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A.Na2CO3

B.KCl

C.CaCl2

D.CuSO4参考答案：AA、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。8.下列有关反应速率的说法正确的是：A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol?L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量

,其反应速率增大D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:参考答案：DA．铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，A错误。B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误；C．碳是固体，增加固体的质量反应速率不变，C错误；B．减小压强，反应速率减小，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳为：。9.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图 D.乙醇的分子式C2H6O参考答案：B【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O，D正确；

所以本题答案为B。

10.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（

）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键参考答案：D略11.下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B.lmol

Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C.1

mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD.常温常压下，8gCH4含有5NA个电子参考答案：D标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。13.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．14.下列有关晶体常识的叙述错误的是（

）A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形参考答案：D【详解】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B.当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查晶体的相关概念和特点，具有规则的几何外形是晶体的特性之一，但不是其本质属性，故不能通过外形来判断物质是晶体还是非晶体。同一物质在不同条件下有时是晶体，有时为非晶体。15.依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A．稳定性:NH3>H2O>H2SB．氧化性:Cl2>S>PC．酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2参考答案：BA．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性:H2O>NH3>H2S，故A错误；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性:Cl2>S>P，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性:Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期律，熟记元素周期律的基本内容是解题的关键。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有

（填代号，限填2项）。

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．铁三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是

。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）____________。

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2理由是

（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案：（1）B、E

（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（胶体）

(3)出现沉淀

聚沉

(4)2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O（4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I－有还原性，发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O【点睛】胶体的聚沉是胶体性质中的一个最重要的性质，聚沉的方法有；加电解质、加热、加带相反电荷的胶体。加电解质，胶体聚沉后生成沉淀，若两种物质分别为酸碱。则沉淀会继续溶解。掌握Fe（OH）3胶体的制取方法及熟悉常见的胶体和胶体的性质。18.A、B、C、D、E、F和G是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A