湖南省邵阳市隆回县司门前中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市隆回县司门前中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

(

)

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化参考答案：D略2.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水

B.碘化钾溶液

C.银氨溶液、碘水

D.硝酸银溶液参考答案：C略3.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以下说法错误的是（）A．操作Ⅰ是萃取分液B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇D．操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾参考答案：D考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答．解答：解：由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，A．操作Ⅰ分层乙醚与水溶液，则为萃取分液，故A正确；B．由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故B正确；C．操作Ⅱ分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，故C正确；D．由上述分析，操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32－，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。5.有机物分子中原子或原子团之间的相互影响会导致有机物化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B6.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：C7.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(）。

A．v(C)＝0.2mol·L－1·S－1

B．z＝1

C．B的转化率为25%

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1参考答案：D8.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略9.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(

)A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比．解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C．点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键10.下列说法不正确的是A．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．油脂水解得到的醇是丙三醇C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C略11.下列说法正确的是A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油参考答案：D12.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

（

）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

(

)A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH＝－483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；DH＞0则金刚石比石墨的键能大C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH＝－57.4kJ/mol则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2参考答案：C略14.下列食物含淀粉最丰富的是A．葡萄

B．面包

C．番薯

D．白糖参考答案：C略15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块参考答案：A解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是

，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是

。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸

CO+H2OHCO+OH-

红色褪去

且出现分层现象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。（4）乙醇和水

C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是

(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14

(填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是

，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)

反应而造成的.参考答案：(1)2H2SO4+

(2)大(3)；H++=HNO318.（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱可回收垃圾ABCD有害垃圾F．（请填序号）A．废作业本

B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E．烂苹果F．涂改液瓶（2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．参考答案：

考点："三废"处理与环境保护；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：化学应用．分析：（1）根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信息进行分析，分清所给垃圾的类别，即可知道放入哪个垃圾箱；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水．解答：解：（1）根据“城市生活垃圾分类种类”表格提供的信息进行分析，分清所给垃圾的类别，

城市生活垃圾分类种类可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾1．纸类2．玻璃3．金属4．塑料5．橡胶6．纺