广东省汕头市东里第三中学高一化学期末试卷含解析

广东省汕头市东里第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B.

CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种参考答案：D2.下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气参考答案：A3.下列关于氯水的叙述正确的是

（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

D.氯水放置数天后PH变大参考答案：B略4.下列离子方程式中正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4参考答案：B略5.关于原子轨道的说法正确的是（

）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略6.下列说法不正确的是（）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．故选D．7.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6参考答案：A8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。9.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A.NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B.H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物参考答案：A【分析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。10.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水参考答案：C11.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（

）A.正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放电时CO32﹣向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.放电时正极发生氧化反应参考答案：BA．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C．根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D．原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。12.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g参考答案：C13.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子为有色离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NAB.标准状况下，2.24

LH2O中含有的水分子数为0.1NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NAD.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA参考答案：AA.常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B.标准状况下，H2O为液态，B错误；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D.点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

，

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

(填写字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。a．氯化钠溶液

b．乙醇

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳参考答案：(14分)（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各2分)

放热(1分)（2）加热

冷却(各2分)

（3）乙醛

乙醇

水(2分)

氮气

(1分)（4）a

c

(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

(1)整个过程中S02、I2的作用是

。

(2)一定温度下，向lL密闭容器中加入lmolHI(g)，发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=

，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是

。①n(H2)=n(I2)②压强不再变化③气体密度不再变化④2个H—I断裂的同时，有1个H—H断裂⑤各组分浓度保持不变⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知有关键能数据：I2—151kJ／mol、H2—436kJ／mol、HI—298kJ／mol，则分解0.2molHI时的能量变化是

(填“吸收”或“放出”)

kJ的热量。

(3)实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是(填序号)

。a．加入浓硝酸

b．加入少量CuS04固体

c．用粗锌代替纯锌

d．加热

e．把锌粒制成锌粉

f．用98．3％浓硫酸参考答案：略18.（7分）（1）什么是原电池？________________________________________；下列能构成原电池的是_________（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①A中反应的离子方程式为

，B中Cu极电极反应式为

。②C中被溶解的金属是

，总化学反应方程式为

。③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是

。参考答案：（1）

将化学能转变为电能的装置

ABC

（2）

①

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

2H＋＋2e-＝H2↑

②

Zn

Zn＋H2SO4