河北省沧州市汜水中学2022年高三化学摸底试卷含解析

河北省沧州市汜水中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：CO+H2O(g)CO2+H2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的CO2、H2按所给反应完全转变为CO和H2O(g)，若所得结果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,则平衡后CO的体积分数为x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，则平衡后CO的体积分数大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，则平衡后CO的体积分数小于x。所以本题答案为B。

2.X、Y、Z为同周期的三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半径：X＞Y＞ZC、原子最外层上电子数的关系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4参考答案：A略3.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略4.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

（

）

A．Na+

Fe2+

SO42-

NO3-

B．Al3+

Mg2+

NO3-

Cl-

C．K+

Na+

AlO2-

Cl-

D．Na+

K+

CO32-

ClO-参考答案：B略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6.对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略7.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．环丙烷参考答案：C8.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（

）实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．参考答案：A考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大9.将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能全部通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应参考答案：C【详解】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；C．将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。10.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（

）A.协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.电极1的电势比电极2上的低C.温度越高，装置的转化效率越高D.正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。11.下列说法正确的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D.只含有一种元素的物质不可能是混合物参考答案：BA、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。12.下列不符合当今化学研究方向的是（）A．发现新物质

B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程

D．研究化学反应中原子守恒关系

参考答案：答案：D13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略14.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4参考答案：BC15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为V

L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)

ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V

L。请回答：⑴乙中B的转化率为

；⑵甲中D和乙中C的物质的量比较：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；⑶打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）参考答案：

⑴20%

⑵后者大

⑶0.29V

略18.青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。回答下列问题：（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了___________。（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃－3331144.5沸点/℃114.1202364②SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填标号)A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式)。参考答案：(1)14

(2)洪特规则

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高

分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根据核外电子排布规律分析原子轨道数目；根据价层电子对互斥理论分析分子空间结构；根据晶胞的结构计算晶胞的密度。【详解】（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据14个原子轨道，故答案为：14；（2）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时：①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，该原子核外电子排布没有排py或px轨道，所以违反洪特规则，故答案为：洪特规则；（3）①由图表数据可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；原因为：分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故答案为：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；②根据价层电子对互斥理论得SnCl2中心原子的杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，所以分子几何构型为V形，故答案为：sp2；V形；（4）形成了铜氨离子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在离子键和共价键，故答案为：AB；（5）Cu原子处于晶胞内部，O原子处于晶胞顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故晶体的化学式为Cu2O；以上底面面心O原子研究，与之最近的Cu原子为晶胞中上层4个Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下层4个Cu原子，所以O原子配位数为8；晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为4，晶胞体积V=（d×10-7cm）3，则ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案为：Cu2O；8；567×1021/d3?NA。【点睛】s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个；计算晶胞内微粒数目时要注意微粒所在位置；单位的换算也是容易错误的地方。19.【化学——选修5：有机化学基础】某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能团的名称是_________。(2)反应②的反应条件为_________。反应①、③的目的是_________。(3)E的结构简式为_________。(4)反应④的化学反应方程式是__________________________________。(5)反应⑤的反应类型为_________。(6)比D多一个碳原子的D的同系物有_____种结构(7)由A合