安徽省滁州市城北中学2022年高三化学摸底试卷含解析

安徽省滁州市城北中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑参考答案：D略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略3.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

(

)A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO参考答案：A略4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2参考答案：B略5.下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1参考答案：答案：A3.下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O参考答案：D7.下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）

A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

参考答案：答案：D解析：水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化：有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少；果实中糖的含量慢慢增加；果胶的性质随之逐渐发生变化，由生硬不溶于水转变成能溶于水；因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉；有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时，水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应：(C6H0O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析，是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。高考考点：日常生活中的化学知识，胶体的性质、提纯等。易错提醒：对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚，而错选A。备考提示：本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用，在高考试题中这种类型的试题，一般比较基础，易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握，同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时，若对A选项的内容不熟悉或不好判断，可以用排除法进行判断，对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。8.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液参考答案：C略9.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是

A．亚磷酸中磷呈+3价

B．亚磷酸有氧化性和还原性

C．亚磷酸是三元酸

D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD10.下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动参考答案：C略11.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（

）A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4

D..明矾溶液与小苏打溶液混合参考答案：B略12.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D略13.参考答案：A14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非极性键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。15.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：

。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：A.沉淀的颗粒较大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈胶状

D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：

。步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：

、

、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：

。参考答案：（16分）(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—(2分)（2）A、B(3分)（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失(2分)。（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：

（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是

．（2）由A生成B的反应类型是

，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

．（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）；醛基、碳碳双键；（2）加成反应；；（3）；（4）．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1﹣丁醇．【解答】解：根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．（1）由上述分析可知，A的结构简式为，所含官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：；醛基、碳碳双键；（2）由A生成B的反应类型属于加成反应，E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：，故答案为：加成反应；；（3）D和E反应生成F的化学方程式为：，故答案为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1﹣丁醇，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力，难度中等．18.回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。略19.【化学—选修3物体结构与性质】(15分)I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构