2022年上海市宝山中学高三化学模拟试题含解析

2022年上海市宝山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B略3.下列说法不正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性参考答案：B4.

根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：答案;A5.已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．下层放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯参考答案：D6.参考答案：D略7.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：答案：D解析：A、关于水溶性涂料和油性涂料问题：水性涂料水为稀释剂,油性涂料就会以甲苯\二甲苯\醋酸丁酯类等有机溶剂为稀释剂,二者用途不同,比如,用在工业建筑大楼,办公大楼内外墙,就用水性的较好;如用在金属机件上,管道,罐体会用到防腐隔热的油性涂料.但是后者由于用到有机溶剂来溶解稀释，会污染环境。B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化；D、在通风橱中制取氯气，多于氯气仍然会排入大气中，因此要进行尾气处理。考点：涂料，无论必修和选修课本都内有明确涉及到；含磷洗涤剂属于选修1第四章内容；“绿色化学”思想属于必修1第四章《非金属及其化合物》内容。8.(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为

；(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是

(用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次

为

、

、

；②装置E中碱石灰的作用是

；③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是

(填选项序号，下同)；若未进行步骤

，将使测量结果偏低；④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

；参考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

(2分)(2)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

(2分)(3)①过滤、洗涤、干燥

(2分)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D

(2分)③cab

(2分)；

b(2分)

④

(2分)

略9.参考答案：A10.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13－25－476下列说法不正确的是()A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来参考答案：B由两个甲苯分子()生成二甲苯从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。11.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：CD略12.下列描述中不符合生产实际的是：

A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A13.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略14.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He

B．

C．1s2

D．参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:（

）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图K4－25－3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：图K4－25－3(1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。A．银氨溶液

B．碳酸氢钠溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_______________________。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4－25－4所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________________________________________来估量。图K4－25－4

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）ks5u有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题。(1)

写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；(2)

C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)；(3)

CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；(4)

A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有______(填序号）；①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为______(填序号)；a.平面正方形

b.正四面体

c.三角锥型

d.V型(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为______,若该晶体的密度为ag·cm－3,则该晶胞的体积是________________cm3(写出表达式即可)。参考答案：

略18.近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第

周期第

族元素，其最高氧化物的分子式为

，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第

周期第

族元素。参考答案：

七

ⅣA

XO2

八

ⅣA

略19.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：

已知：（1）写出G的分子式：

_。（2）写出A的结构简式：

____________。（3）写出F→G反应的化学方程式：