湖南省株洲市大京乡大京中学高三化学月考试题含解析

湖南省株洲市大京乡大京中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东潍坊质检）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

（

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A2.下列说法正确的是

A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：C略3.下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④参考答案：D略4.下列有关实验操作的说法正确的是A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略5.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3参考答案：B略6.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

参考答案：D略7.下列说法中，正确的是 A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA参考答案：D【详解】A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。

8.下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的电离方程式为：H2S2H+＋S2-D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略9.下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B10.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC

11.湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是

(

)A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.12.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，b极周围pH减小C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D．夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+→V3+，b极，VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。13.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。15.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C．二者无论是否过量，反应都为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3molNaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正确；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B错误；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C错误；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．（5）铜的相对原子质量的计算式为________．（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．参考答案：（1）CuO；

与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）负

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液变为红色；（5）（6）电，

化学，

内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

；

②100℃时反应的平衡常数为

。（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大

（3）已知：反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=—116kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=—184kJ/molⅡ

请回答：①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是____

___。②断开1molH—O键所需能量约为______kJ。

参考答案：I、（1）ac

II、（1）0.024mol·L-1·min-1；

7.2×10-3；（2）C、D（3）①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—484kJ/mol

②463.5

略18.《有机化学基础》根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A

，E

，G

；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是

，反应④化学方程式（包括反应条件）是

；（3）写出①、⑤的反应类型：①

、⑤

。参考答案：（1）CH2=CH2（2）ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2OClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）①加成反应⑤缩聚反应本题为有机框图推断题，主要考查有机物之间的反应类型、反应条件及有机物的性质。A（C2H4）与BCC2H3Cl或C2H6O2，由F可推出经C水解而生成，C为CH2ClCH2Cl，A是CH2=CH2，与Cl2加成生成C。由D（C2H3Cl）知含有C=C，E为加聚产物。G与F的产物可推出G为：。19.(16分)2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1；②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________