江苏省连云港市桃林中学高三化学测试题含解析

江苏省连云港市桃林中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略2.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略3.铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：

有关该电池的说法不正确的是

A．放电时负极反应：

B．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应

C．放电时，电解液的密度不断增大

D．充电时，电解液的pH不断减小参考答案：C4.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水与l0mL0.1mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA

D.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略6.下列说法正确的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同参考答案：B

A、应将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。7.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol参考答案：A略8.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O参考答案：A略9.甲、乙两烧杯中分别盛有10ml1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液，乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等PH的氨水。下列有关两个烧杯的说法正确的是（

）A.甲中产生的沉淀一定比乙中多B.乙中产生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙中产生的沉淀一定一样多D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多参考答案：D略10.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D11.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是

（

）

A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动

B．电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

D．该生物燃料电池可以在高温下工作参考答案：D略12.下列说法中正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NAB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1mol羟基含有的电子数为9NA，A错误；B正确，X可以是氨气，Y是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。13.下列叙述中正确的是()。A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2。C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略14.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D略15.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。

（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。

（2）电解时F极发生

反应，电极反应式为

；

E极的电极反应式为

___________；电解的总化学方程式为

。

（3）电解池中产生的现象：①

②

③

。参考答案：答案：（10分）（1）

（2）氧化、2Cl－2e—、=Cl2；2H++2e—=H2↑CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；

（3）①通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图K1－1－2进行反应。图K1－1－2回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)③⑤(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl略18.铁和钴是两种重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为____。(2)(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（ID)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是

______。(3)尿素分子中，碳原子为_______杂化，分子中键与键的数目之比为_________。(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是_________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为SO4和Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg?cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值为表示，写出简化后的计算式即可）。参考答案：(1)Ⅷ

3

(2)3d5

O、N、C、H

(3)sp2

7：1

(4)离子半径大小

(4)SO42-、NH3

(6)FeC

解析：（1）钴的核电荷数为27，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为3d74s2，可知未成对电子的个数为3；（2）基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（或3d5），通常元素的非金属性越大，电负性越大，则所含非金属元素C、N、O、H中O的非金属性最强，H最弱，四者的电负性由大到小的顺序是O、N、C、H；（3）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；分子中σ键数目为7，π键的数目为1，二者数目之比为7∶1；（4）晶格能的主要影响因素是离子电荷、离子半径及离子构型，FeO与NaCl的晶体构型相似，离子电荷电荷也已知，还需要离子半径大小才能比较晶格能大小；（5）由SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀；另一种加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界，则第二种配合物为Br，其配体为SO42-、NH3；（6）晶胞中Fe原子的个数为8×+6×=4，碳原子数为12×+1=4，Fe和C的原子数目比为1:1，则该物质的化学式为FeC；一个晶胞中含有4个FeC，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为xcm，则晶胞的边长为xcm，晶胞的体积为(x)3cm3，晶胞的密度为dg·cm-3，x=cm=×1010pm。【点睛】本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键，电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，