北京私立正则中学高一化学知识点试题含解析

北京私立正则中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略2.下列物质属于钠盐的是（）A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2O

D.Na2O2参考答案：A【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A.NaHSO4属于钠盐，A正确；B.NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C.Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D.Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。3.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol参考答案：D【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（

）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有③④⑤

D.只有②③参考答案：C试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。点评：熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。5.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使品红溶液褪色

B．能与水反应生成硫酸C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选B．6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++===BaSO4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑参考答案：D略8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B9.下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→Na+

B．Cl2

→

HCl

C．SO32-→SO2

D．SO2→S参考答案：A略10.下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

参考答案：A略11.生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹 D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板参考答案：A解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故B正确；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确。

12.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（

）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液

参考答案：C试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选C。13.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

(

)ks5uA、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－参考答案：C略14.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠有强的还原性

D．钠的硬度小参考答案：D略15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．；

乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应最好选用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，胶头滴管

(3)搅拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因为没有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。为减少量取液体的次数，故选取20mL量筒量取13.6mL此浓硫酸。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，胶头滴管。（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。（4）A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，体积增大，浓度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是

。（3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为

。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为：

KAl(SO4)2·12H2O+

S===

K2SO4+

Al2O3+

SO2+

H2O若生成标况下11.2L的SO2，则转移的电子的物质的量为

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少

t。参考答案：(1)

略

(2)蒸发结晶(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)2﹒12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)2﹒12H2O~9H2SO44×474

9×98

x=432948t×96%

xt×98%略18.工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合