2022-2023学年湖南省岳阳市市云溪区陆城中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市市云溪区陆城中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略2.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略3.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为Ⅰ，则烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4参考答案：C4.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D5.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2参考答案：B根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，总反应为：2H2＋O2=2H2O。A.根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B.负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正确；C.根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16gO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。6.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．“另一种反应物”一定具有还原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂参考答案：A7.1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（

）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极

C．盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强

D．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同参考答案：B8.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+参考答案：B解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A.X和Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al)>r(S)>r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。10.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21参考答案：B略11.(09盐城第三次调研)已知苯酚钠能与卤代烃(RX)发生取代反应生成酚醚(C6Ｈ5OR)。ATBS是一种阻燃剂，可由双酚A（BPA）经三步合成，下列说法正确的是A．BPA分子中所有碳原子可以处于同一平面B．ATBS的分子式为：C21H19Br4O2C．反应①、②、③的反应物分别为NaOH、ClCH2CH=CH2、Br2D．由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成和副产物

参考答案：D12.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A.用熟苹果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿

D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D本题主要考查化学与生活的一些小知识，属基础题。熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程，为淀粉及葡萄糖的氧化过程，属化学变化；淀粉胶体不能透过半透膜，小分子溶液离子等可透过半透膜，属物理变化，答案为D。13.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（▲）A．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小参考答案：D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。故答案选D。14.下列叙述正确的是(

)①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：金刚石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1则氢气的燃烧热为:△H=－571kJ·mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦参考答案：A略15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案：C考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误．故选C．点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________________；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．

（3）碳铵固体应放在________中进行加热．A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。参考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）

在光照等适宜条件下，将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。回答问题：

（1）图中物质A是______（C3化合物、C5化合物）（2）在CO2浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是_______；将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质B浓度升高的原因是______________。（3）若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的________（低、高）。（4）CO2浓度为0.003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比CO2浓度为1%时的_______（高、低），其原因_______。参考答案：

略18.（2005·北京卷）29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是___________。（2）已经在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的积分数为___________________________（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。参考答案：（1）1∶4（2）CH4（g）+2O2（g）—→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－891kJ·mol－1（3）①0.33

②b≥（1）CO和CH4充分燃烧：+2H2O转移电子数之比为2∶8，即1∶4。（2）1molCH4燃烧生成液态水，放出的热量为：=891kJ，所以热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）—→CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－891kJ·mol－1。（3）①设混合气体中CO、CH4的体积分别为x、y，2CO

＋

O2====2CO2

x

x/2

xCH4

＋

2O2—→CO2＋2H2O

y

2y

y有方程组：求得：x＝a，y=a②CH4燃