湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省常德市阳南塘乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3参考答案：B试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。2.下列表示正确的是

（

）

A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图：参考答案：A3.下列电子式中错误的是A.Na＋ B. C. D.参考答案：B【详解】A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。

4.反应2Mg+CO22MgO+C属于（）A．复分解反应 B．置换反应C．化合反应

D．非氧化还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；D．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．5.下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化铵溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

参考答案：D略6.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：CD略7.铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A．铜电极上发生氧化反应

B．电子从铜电极经外电路流向锌电极C．电解质溶液中氢离子浓度不变

D．当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D8.下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求参考答案：D9.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A、同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3，故A正确；B.氨分子间能形成氢键，所以ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是NH3>AsH3>PH3，故B错误；C.同主族元素从上到下，金属性增强，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素性质相似，AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确，答案选B。10.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略11.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：AC12.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.乙酸参考答案：A【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、Na与H2O发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑，故D不符合题意；答案选A。13.下列物质中，属于电解质的是

A．HCl

B．N2

C．蔗糖

D．Fe参考答案：A略14.下列说法错误的是()A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应参考答案：D【详解】A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。15.下列分散系中，属于胶体的是

A．稀硫酸

B．蛋白质溶液

C．三氯化铁溶液

D．石灰水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接

,

接

，

接

。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中

，C中

。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)参考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③解析：本题主要考查碳酸氢钠、过氧化钠等物质的性质。(1)根据题意判断W、X、Y、Z分别是碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠、过氧化钠，它们的化学式分别是：W：NaHCO3、X：Na2CO3、Y：NaOH、Z：Na2O2。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是生成单质氧气的②③。点睛：元素化合物推断题往往具有“题眼”，本题的“题眼”可以认为是物质Z的性质。在常见钠的化合物中只有过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气。突破“题眼”，其他物质的判断就可以“顺藤摸瓜”。18.(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。参考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，，，HCl既表现氧化性又表现为还原性。19.（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：①比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；③下列四种元素原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。参考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，说明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2【分析】（1）从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯气的氧化性大于碘单质，向碘化钾溶液中加入氯水，氯水和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入氯水，氯水将单质碘氧化，振荡静置，下层碘的四氯化碳溶液变为无色；溴单质的氧化性大于碘单质，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色说明溴单质不能氧化碘单质。【详解】（1）①元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，元素非金属性O＞N＞C，则氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4；②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，电子式为，故答案为：；③f是Al元素，同主族最外层电子数相同，原子序数为5、21、49、81的元素分别为B、Sc、In、Tl，B、In、Tl与Al元素均位于周期