山东省德州市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

山东省德州市20172018学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用楊皮擦干净后，再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。，请将答题卡一并交回。

相对原子质量:H:1

C:12

O:16

S:32

Fe:56

第I卷(选择题

共45分)选择题(本题共15

小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”A.氯化氢的电子式：

B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.乙酸分子的球棍模型:

：3.下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是

A.互为同分异构体

C.都是共价化合物

A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.64g

SO2中含有的原子数为3NAB.5.

6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.

3NAC.常温常压下,11.2L

Cl2AD.1mol/L

NaOH溶液中Nat的数目为NA5.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A.金属钠保存在煤油中

氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存

氯水A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯一定是Cl2C.

SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2

的漂白性D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH34溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH39.

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定3D.

Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价生成无色气体，说明原溶液中有CO32溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+有白色沉淀，说明原溶液中有SO42产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+l1.在一定温度下,某体积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡：

C(s)

+

H2O(g)=

=CO(g)+

H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是B.

V正

(CO)=v逆(H2O)2H键断裂的同时断裂2molHO键2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列说法正确的是I2、NaII2转移2mol电子D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒13.100mL

2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是4溶液

/L的硫酸：Na+2H2O=Na+

+2OH

+H2：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD.

FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A.I中产生气体的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑4溶液立即析出亮红色固体C.

I中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.

IV中现象说明Mg的金属性比Fe强第II卷(非选择题共55分)注意事项：1.第I卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。16.(10分)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu

极发生_____反应，溶液中SO42移向______(填“Cu”或“Fe”)极。(2)无论a和b是否连接，___g。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。17.

(12分)如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/101

nm1.

18最高或最低化合价2+1+2+3+4，4+5，3+7，1+5，3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素与G元素形成化合物的电子式_____。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。(4)下列说法不正确的是______(填序号)。①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

18.

(18分)实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。19.(15分)I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如右图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。选择题(本题共１５小题,每小题３分,共４５分,每小题只有一个选项符合题意)

110：ACAADABDAD1115：CCDDB非选择题(共55分)16．(10分,除标注外每空2分)(1)Fe－2e－＝Fe2+；还原(1分)；Fe(1分)；(2)11.2；(3)(答案合理即得分)(4)不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移 17．(12分,每空2分)(1)第3周期ⅣA族(2)2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑(3)离子键共价键2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(4)①③④18．(18分,除标注外每空2分)(1)NH3(1分)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；c(1分)MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2)①KMnO4(或KClO3)饱和食盐