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考点4 碱金属元素 焰色反应1碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命题的重点之一。碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是无机化工题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。23元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂。LiNaKRbCs3111937554Fr87增大5核外电子层数增多活泼还原性1负增强增强增强银白6低降低石蜡导电、导热还原性增强7剧烈89焰色反应10物理化学稀盐酸11—

碱金属的性质规律12131415161．概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于

物理

变化，属于元素的性质．二、焰色反应17焰色： 钠(

黄色)钾(

紫

色，透过蓝色钴玻璃片)钙(

砖红

色)钡(

黄绿

色)铜(

绿

色)182．实验操作洗——用

稀盐酸

洗净铂丝。↓烧——在无色火焰上灼烧至

与火焰颜色一致

。↓蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。↓烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。↓洗——将铂丝用

稀盐酸

洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。1920【思考】为什么每次实验做完都必须用盐酸洗净铂丝？答：

洗去金属氧化物等杂质，盐酸易挥发

。(2)观察钾的焰色时为何要透过蓝色钴玻璃？答：

避免钠的黄光的干扰

。(3)为什么用铂丝蘸取溶液？除铂丝外还可以用什么？答：

火焰无色，镍、铬或无锈铁丝

。(4)用酒精灯

外焰

加热。(5)不是所有金属都有焰色反应

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