2018-2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1弱电解质的电离课时试题新人教版选修4

弱电解质的电离一、选择题1．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度【答案】C【解析】强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。2．下列电离方程式的书写，正确的是A．H2SO42H++ B．NH3•H2O+OHC．H2CO3H2O+CO2↑ D．H2CO32H++【答案】A3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2O【答案】C【解析】Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CaCO3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H2CO3部分电离，属于弱电解质，酒精及其水溶液，不能电离，属于非电解质，故C正确；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。4．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A．常温下，1mol·L−1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×10−2mol·L−1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol·L−1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L−1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10−106.8×10−41.7×10−56.4×10−6则0.1mol·L−1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【答案】B【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则同浓度的溶液中，酸性最强的c(H+)最大，即HF的pH最小，故选B。6．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．0.5mol·L−1氢氟酸(弱酸) B．0.5mol·L−1盐酸C．0.5mol·L−1醋酸 D．自来水【答案】B【解析】A中由HF(弱电解质)NaF(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；B中由HCl(强电解质)NaCl(强电解质)，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力变化不大；C中由CH3COOH(弱电解质)CH3COONa(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；D中由自来水NaOH溶液，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。7．常温下，稀释0.5mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示A．CH3COOH的电离程度B．溶液中H+的数目C．溶液中的值D．溶液中CH3COOH的浓度【答案】D8．将浓度为0.1mol·L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．Ka(HF) C． d．【答案】D【解析】电离平衡常数只与温度有关，B不正确；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F−)和c(HF)的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F−)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。9．在0.1mol·L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO−＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L−1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B二、非选择题10．（1）现有下列物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3

⑧NaOH溶液

⑨氨水请用以上物质回答下列问题（填序号）。在上述状态下能导电的强电解质是__________________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH−。①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_______移动，（填“向右”或“向左”），c（OH−）_________（填“增大”或“减小”，下同），c（）_________。②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_________移动，（填“向右”或“向左”），c（OH−）_________（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4＋）_________。③升高温度，c（OH−）_________（填“增大”或“减小”，下同），c（）_________。【答案】（1）⑦ ③ ②（2）①向左 减小 增大②向右 减小 增大③增大 增大【解析】（1）①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，纯醋酸不导电，但其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但固体不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精（C2H5OH）属于非电解质，熔融状态以及其水溶液不导电；⑦熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案分别为：⑦，③，②。（2）①向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。②向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大。③升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大。11．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：以下四个导电性实验，其中与图A变化趋势一致的是__________，与图B变化趋势一致的是________，与图C变化趋势一致的是________。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量②醋酸溶液中滴入氨水至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体【答案】②①③④12．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键（填“含有”或“不含”）。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。（3）要使c点溶液中c(CH3COO−)增大而c(H+)减小，可采取的两种措施是______________。（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L−1，c(CH3COO−)=0.001mol·L−1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝_______________。【答案】（1）不含（2）c>b>a b（3）加入锌、NaOH或CH3COONa（其他合理答案也可）（4）1×10−513．某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象。（1）装置A、B中用红墨水而不用水的目的是。（2）实验开始前两溶液中c(H+)的大小：盐酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，证明为弱电解质。（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管